Химические реакции. Цель: познакомиться с понятием «химические реакции»,классификацией химических реакций по разным признакам. - презентация

1 Химические реакции. Цель: познакомиться с понятием «химические реакции»,классификацией химических реакций по разным признакам.

2 Химические реакции- Процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и строению.

3 Классификация химических реакций. Химические реакции По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции По изменению степени окисления По тепловому эффекту По фазовому составу По участию катализатора По обратимости процесса

4 Идущие без изменения состава вещества: Идущие без изменения состава вещества: 1. Получение аллотропных модификаций одного химического элемента. графит алмаз графит алмаз 2. Изомеризация. С-С-С-С С-С-С С-С-С-С С-С-С I С С

5 Идущие с изменением состава вещества: 1. Р. соединения-реакции, при которых из нескольких простых или менее сложных веществ образуется одно более сложное. 3H 2 +N 2 =2NH 3 ; CH 2 =CH 2 +H 2 CH 3 -CH 3 3H 2 +N 2 =2NH 3 ; CH 2 =CH 2 +H 2 CH 3 -CH 3 2. Р.разложения-реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных веществ. 2НqO2Hq+O 2 ; CH 3 -СH 3 CH 2 =CH 2 +H 2 2НqO2Hq+O 2 ; CH 3 -СH 3 CH 2 =CH 2 +H 2

6 3. Р. замещения-реакции между простым и сложным веществом,при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. 2HCl+ZnZnСl 2 +H 2 ; CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl 4. Р. обмена-реакции между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. (Протекают по правилу Бертолле:возможны в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малорастворимое вещество). ВаСl 2 +H 2 SO 4ВаSO 4 + 2HCl

7 По изменению степени окисления. 1.Окислительно-восстановительные- реакции, при которых происходит переход электронов от одного элемента к другому. Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 2.Неокислительно-восстановительные. Li 2 O+H 2 O=2LiOH Li 2 O+H 2 O=2LiOH

8 По тепловому эффекту. 1. Эндотермические- идущие с поглощением теплоты. N 2 +O 2 =2NO-Q N 2 +O 2 =2NO-Q 2. Экзотермические- идущие с выделением теплоты. 4P+5O 2 =2P 2 O 5 +Q 4P+5O 2 =2P 2 O 5 +Q

9 По фазовому составу. 1. Гетерогенные- исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu 2. Гомогенные- исходные вещества и продукты реакции находятся в одинаковых агрегатных состояниях. 3H 2 +N 2 =2NH 3 3H 2 +N 2 =2NH 3

10 По участию катализатора. 1. Каталитические- с участием катализатора. MnO 2 MnO 2 2KClO KCl+3O 2 2KClO KCl+3O 2 2. Некаталитические- без участия катализатора. t t 2HgO--2Hg+0 2 2HgO--2Hg+0 2

11 По обратимости процесса. 1. Необратимые- протекают только в одном направлении (все реакции обмена). 1. Необратимые- протекают только в одном направлении (все реакции обмена). 2. Обратимые- протекают во взаимнопротивоположных направлениях. 2. Обратимые- протекают во взаимнопротивоположных направлениях.

12 Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций по всем признакам. 1. Аl + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 +Fe +Q 2. N 2 + O 2 NO – Q кат. кат. 3. SO 2 + O 2 SO 3 + Q кат. кат. 4. C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 + Q

13

14

15