Физические и химические свойства кислот. Учитель химии МОУ СОШ 41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. - презентация

1 Физические и химические свойства кислот. Учитель химии МОУ СОШ 41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск

2 Ожидаемые результаты : Знать состав формул, определение кислот, индикаторов, физические и химические свойства кислот. Совершенствовать : учебные умения по составлению химических уравнений, практические навыки по проведению лабораторных опытов. Способствовать развитию умений сравнивать, обобщать, делать выводы ; Развивать внимание, мышление и память. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Воспитывать бережливое отношение к реактивам и оборудованию, дисциплинированность, аккуратность и умение работать в группе.

3 Разгадайте шараду : Мы первым слогом подзовем кота, Вторым измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым станет слово... ( Кис - лот - а.)

4 Кислоты это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Н n +1 (KO) -n

5 Формулы, каких веществ « лишние » и почему ? 1)HCI 2)CO 2 3)NaOH 4) H 2 SO 4 5) NaCI 6) H 3 PO 4 7) HNO 3 8) H 2 S 9) СаО 10) H 2 CO 3 11) Н 2 О 12) Н 2 SiO 4

6 Дать название кислотам : Дать название кислотам : HCI H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H2S H2S Н NO 2 H 2 SO 3 H 2 CO 3 Н 2 SiO 4

7 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl H Br HI H 2 S 1. По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ

8 2. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно- основные HCl HNO 3 двух- основные H 2 S H 2 SO 4 трех- основные H 3 PO 4

9 Физические свойства кислот При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Кислоты – едкие жидкости ( кроме кремневой ), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества.

10 Польза кислот

11 Вред кислот Получение H 2 SO 4 – на ЧЭЦЗ

12 Техника безопасности от строгой химички. Ты в хим. кабинет пришел Так запомни кроха Безопасность хорошо, Быть безруким плохо. Ты над брюками держал С кислотой пробирку ? Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой ! При работе с кислотой Не нужна тревога. С осторожностью простой Избежишь ожога.

13 Химические свойства кислот Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. индикатор вода (нейтральная среда) кислота ( НСl, H 3 PO 4, Н NO 3,H 2 SO 4 ) (кислая среда) лакмус фиолетовый красный

14 вещества кислота Н n +1 (KO) -n признаки и условия реакций 1.металл Ме металл + кислота = соль + водород 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода 3.основание Ме(ОН) n основание + кислота = соль + вода 4.соль Ме n (КО) m соль + кислота = новая кислота + новая соль

15 кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью

16 вещества кислота Н n +1 (KO) -n признаки и условия реакций 1.мет алл Ме с кислотами (кроме НNO 3 (Р, К), H 2 SO 4 (К) ) реагируют только Мe, стоящие до Н 2. 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода М gO +2НNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 +H 2 O Всегда образуются соль и вода 3.основание Ме(ОН) n основание + кислота = соль + вода 3NaOH +H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O Ф-ф (реакция нейтрализации ) Всегда образуются соль и вода 4.соль Ме n (КО) m соль + кислота = новая кислота + новая соль ВаCI 2 + H 2 SO 4 = 2 НСl + ВаSO 4 Осадок или газ

17 Закрепление знаний тест ответы : Iвариант Iвариант 1.а 1.б 2.б 2.а 3.в 3.б 4.а 4.в 5.б 5.а

18 Обобщение : Реагент (условие реакции) Индикатор ОснованиеОсновный оксидСоль Металл Кислота Лакмус- красный Соль + вода Соль*+Кислота* Соль + Н 2

19 Домашнее задание §20, 38 упр.4, дополнительно упр.6 стр.214 Составить кроссворд по теме «Кислоты».

20 БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА !