Строение атомов металлов. Коррозия. Отработка зун. - презентация

1 Строение атомов металлов. Коррозия. Отработка зун.

2 Домашнее задание Параграф 8 По печатной тетради: На «3» - стр.7: 6,9,10,11. стр.12: 4 На «4,5» - стр.8 7,8; стр.1116; стр.13 7(последний);стр.14 9 Если нет печатной тетради – после параграфа 8 упр. 2,3,4,5,6,7

3 Задание 1. какие элементы называются металлами? Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь ядра с валентными электронами, поэтому они имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства

4 Задание 3. В чём заключается отличие строения электронной оболочки атомов металлов главных и побочных подгрупп? В атомах металлов главных подгрупп заполнение электронами заканчивается на s- и р- подуровнях. В атомах металлов побочных подгрупп заполнение заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому они d- или f-элементы.

5 Задание 4 найдите соответствия между химическими символами и электронными конфигурациями. Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

6 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

7 Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов следующих элементов: Калий Литий Ванадий Хром 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

8 Задание 14. как изменится процесс коррозии железа в растворе кислоты, если к железу прикрепить пластинку из цинка? Zn 0 – 2e Zn 2+ на цинке 2H + + 2e H 2 0 на железе Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 0

9 Химические свойства металлов. Отработка зун.

10 Задание 3 приведите по два примера уравнений реакций взаимодействия цинка: 1. С раствором соли ________________________________________ ______________________ 2. С раствором кислоты ________________________________________ ________________________________________ 3. С раствором щёлочи ____________________________________________ ____________________________

11 Задание 3 1. С раствором соли Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu Zn + FeSO 4 = ZnSO 4 + Fe 2. С раствором кислоты Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4(p-p) = ZnSO 4 + H 2 3. С раствором щёлочи Zn + 2NaOH+2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ]+H 2 тетрагидроксоцинкат натрия

12 Задание 7. расставьте коэффициенты методом электронного баланса Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O K + H 2 O = KOH + H 2

13 4Zn 0 + 5H 2 S +6 O 4 = 4Zn +2 SO 4 + H 2 S -2 +4H 2 O Zn 0 – 2e Zn +2 4 S e S -2 2K 0 + 2H 2 +1 O = 2K +1 OH + H 2 0 K 0 – 1e K H e H 2 0