Черникова Наталья Анатольевна, Учитель информатики и физики Iкатегории МОУ «Крутогорская СОШ» Шумихинского района Курганской области. - презентация

1

2 Черникова Наталья Анатольевна, Учитель информатики и физики Iкатегории МОУ «Крутогорская СОШ» Шумихинского района Курганской области

3 Содержание Уравнение газового состояния Уравнение Менделеева-Клапейрона Уравнение Клапейрона Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Закон Авогадро Закон Дальтона

4 УРАВНЕНИЕ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ Используя основное уравнение кинетической теории p=nkT и учитывая, что концентрация, получаем Используя основное уравнение кинетической теории p=nkT и учитывая, что концентрация, получаем где V – объём данной массы газа; N – число молекул, содержащихся в данном объёме. Данное выражение называют УРАВНЕНИЕМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ. Его формулируют так: при неизменной массе газа ( т.е. при неизменном числе молекул) произведение давления на объём газа прямо пропорционально его термодинамической температуре. где V – объём данной массы газа; N – число молекул, содержащихся в данном объёме. Данное выражение называют УРАВНЕНИЕМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ. Его формулируют так: при неизменной массе газа ( т.е. при неизменном числе молекул) произведение давления на объём газа прямо пропорционально его термодинамической температуре.

5 УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА - КЛАПЕЙРОНА МЕНДЕЛЕЕВА КЛАПЕЙРОНАМЕНДЕЛЕЕВА КЛАПЕЙРОНА Поскольку плотность,то уравнение примет вид: где p- давление идеального газа, V- его объём, m- масса газа, M- молярная масса, R=8,31 Дж/(моль*К)- молярная газовая постоянная, Т- абсолютная температура газа. где p- давление идеального газа, V- его объём, m- масса газа, M- молярная масса, R=8,31 Дж/(моль*К)- молярная газовая постоянная, Т- абсолютная температура газа. Отсюда видно, что давление при постоянной температуре зависит от химической природы вещества. Отсюда видно, что давление при постоянной температуре зависит от химической природы вещества.

6 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! m,кг M,кг/моль p,Па V,м 3 T, o K ? 3,2* ,5*10 6 0, ,4 4*10 -2 ?0,4200 0,3 2,8* ,3*10 5 ?280 0,16 4* *10 4 0,83?

7 УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА Уравнение состояния газа при неизменной его массе. Если при изменении состояния газа не меняется его масса, то уравнение Менделеева - Клапейрона принимает вид Уравнение состояния газа при неизменной его массе. Если при изменении состояния газа не меняется его масса, то уравнение Менделеева - Клапейрона принимает вид (уравнение Клапейрона) (уравнение Клапейрона)

8 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: некоторая масса газа при давлении 1,52*10 5 Па и температуре 300 К занимает объём 20 м 3. Определить объём газа при нормальных условиях. Решить задачу: некоторая масса газа при давлении 1,52*10 5 Па и температуре 300 К занимает объём 20 м 3. Определить объём газа при нормальных условиях. Ответ: V 0 =27,3 м 3.

9 ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Это процесс, протекающий при постоянной температуре. Это процесс, протекающий при постоянной температуре. Закон Бойля - Мариотта: при постоянной температуре произведение давления данной массы идеального газа и его объёма есть величина постоянная. Закон Бойля - Мариотта: при постоянной температуре произведение давления данной массы идеального газа и его объёма есть величина постоянная.БойляМариоттаБойляМариотта T=const, T=const,

10 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: в сосуде, объём которого 50 л, находится газ под давлением 4,05*10 5 Па. Какой объём будет занимать этот газ при давлении 1,013*10 5 Па и постоянной температуре? Решить задачу: в сосуде, объём которого 50 л, находится газ под давлением 4,05*10 5 Па. Какой объём будет занимать этот газ при давлении 1,013*10 5 Па и постоянной температуре? Ответ: 200 л.

11 ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС Это процесс, протекающий при постоянном давлении. Это процесс, протекающий при постоянном давлении. Закон Гей - Люссака: при постоянном давлении объём данной массы идеального газа прямо пропорционален его абсолютной температуре. Закон Гей - Люссака: при постоянном давлении объём данной массы идеального газа прямо пропорционален его абсолютной температуре.Гей - ЛюссакаГей - Люссака P=const, P=const,

12 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: газ при температуре 27 о С занимает объём 600 см 3. Какой объём займёт этот газ при температуре 377 о С и постоянном давлении? Решить задачу: газ при температуре 27 о С занимает объём 600 см 3. Какой объём займёт этот газ при температуре 377 о С и постоянном давлении? Ответ: 1300 см 3.

13 ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС Это процесс, протекающий при постоянном объёме. Это процесс, протекающий при постоянном объёме. Закон Шарля: при постоянном объёме давление данной массы идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре. Закон Шарля: при постоянном объёме давление данной массы идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре.Шарля V=const, V=const,

14 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: газ находится в баллоне при температуре 250 К и давлении 10,13*10 5 Па. Определить давление газа в баллоне при температуре 350 К. Решить задачу: газ находится в баллоне при температуре 250 К и давлении 10,13*10 5 Па. Определить давление газа в баллоне при температуре 350 К. Ответ: 14,18*10 5 Па.

15 ЗАКОН АВОГАДРО АВОГАДРО При равных давлениях и температуре в одинаковых объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул. При равных давлениях и температуре в одинаковых объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул.p=nkT

16 ЗАКОН ДАЛЬТОНА ДАЛЬТОНА Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельноcти (парциальным давлением называют давление каждого газа, входящего в смесь газов): Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельноcти (парциальным давлением называют давление каждого газа, входящего в смесь газов): p 1 +p 2 +…+p n =p

17 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Ответ: 1.изотермический; 2.изобарный; 3.изохорный 1. какой изопроцесс проходит при постоянном Р; 2. для какого изопроцесса открыл закон Шарль 3. какой изопроцесс описывается законом Р/V=const 4. при каком изопроцессе изменяются Р и Т 5. график какого изопроцесса называется изобара Ответ: / /....

18 p 1 V 1 = p 2 V 2 при m=const; V р, т.к. p=nkT, V~1/n, V n p~n, n р. p T T1T1 T2T2 T1T1 T2T2

19 при m=const; при m=const; Т V, т.к. n=p/kT или N/V=p/kT, то V~T (N, k, p=const) Т V, т.к. n=p/kT или N/V=p/kT, то V~T (N, k, p=const) V T P2P2 P1P1 P2P2 P1P1 >

20 при m=const; при m=const; Т р, т.к. p=nkT, p~T, Т р V=const Т р, т.к. p=nkT, p~T, Т р V=const n=const n=const P T V2V2 V1V1 V1V1 V2V2 >