Тема урока: Спирты Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга. - презентация

1 Тема урока: Спирты Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

2 План изучения класса СПИРТЫ 1.ОпределениеОпределение 2.КлассификацияКлассификация 3.Строение предельных одноатомных спиртовСтроение предельных одноатомных спиртов 4.НоменклатураНоменклатура 5.ИзомерияИзомерия 6.ПолучениеПолучение 7.Физические свойстваФизические свойства 8.Химические свойстваХимические свойства 9.Применение спиртовПрименение спиртов

3 Спирты (Алкоголи) – – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов замещены на соответствующее число гидроксильных групп (–ОН) Функциональная группа спиртов: -ОН

4 I.Классификация спиртов По типу углеводо родного радикала ПредельныеНепредельныеАроматические СН 3 – СН – СН 3 | OH пропанол-2 (изопропиловый спирт) СН 2 = СН – СН 2 – ОН пропен-2-ол-1 (аллиловый спирт) СН 2 – ОН

5 II.Классификация спиртов По числу ОН - групп ОдноатомныеДвухатомныеТрехатомные СН 3 – СН 2 – OH этанол (этиловый спирт) СН 2 – СН 2 | | ОН ОН этандиол- 1,2 (этиленгликоль) СН 2 – СН – СН 2 | | | ОН ОН ОН пропантриол-1,2,3 (глицерин)

6 III.Классификация спиртов По типу атома С, связанного с гр. - ОН ПервичныеВторичныеТретичные СН 3 –СН–СН 2 –ОН | СН3 2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт) СН 3– СН–СН 2 –СН 3 | ОН бутанол-2 (вторичный бутиловый спирт) СН 3 | СН 3 – С – СН 3 | ОН 2-метилпропанол-2 (третичный бутиловый спирт)

7 Строение предельных одноатомных спиртов Общая формула:С n H 2 n +1 OH R O H δ- δ+ C 2 H 5 OH этанол

8 Номенклатура СН 3 ОН метанол (метиловый спирт) С 2 Н 5 ОН этанол (этиловый спирт) С 3 Н 7 ОН пропанол (пропиловый спирт) СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН пропанол-1 (пропиловый спирт) СН 3 -СН-СН 3 | ОН пропанол-2 (изопропиловый спирт) СН 3 -СН-СН 2 -СН-СН 3 | | CH 3 ОН 4-метилпентанол-2

9 Изомерия С 4 Н 10 О I.Структурная изомерия 1.Изомерия углеродного скелета 2.Изомерия положения функциональной группы СН 3 -СН 2 СН 2СН 2 -ОН бутанол-1 СН 3 -СНСН 2 СН 3 | OH бутанол-2 СН 3 -СНСН 2 ОН | СН 3 2-метилпропанол-1 CH 3 | СН 3 -ССН 2 СН 3 | OH 2-метилпропанол-2 II.Межклассовая изомерия СН 3 -О-СН 2 -СН 2 -СН 3 метилпропиловый эфир СН 3 -СН 2 -О-СН 2 -СН 3 диэтиловый эфир

10 Получение 1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей 2.Действие воды на этиленовые углеводороды

11 Получение 3.Восстановление альдегидов и кетонов 4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал С 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2

12 Физические свойства предельные одноатомные спирты от С 1 до С 12 – жидкости высшие спирты – мазеобразные вещества от С 21 и выше – твердые вещества 1. Агрегатное состояние 2. Плотность легче воды 3. Температура кипения t кип. спиртов нормального строения увеличивается с увеличением молекулярной массы t кип. спиртов нормального строения выше t кип. спиртов изостроения 4. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы снижается. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты хорошо растворимы. 5. Горючесть

13 Химические свойства I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы 1.Взаимодействие со щелочными металлами C 2 H 5 OH+2Na C 2 H 5 ONa+H 2 2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами

14 Химические свойства II. Реакции, идущие с участием гидроксильной группы 1.Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br +HOH 2.Отщепление воды C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 +H 2 О 3.Межмолекулярная дегидратация C 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 (C 2 H 5 ) 2 O + H 2 O диэтиловый эфир

15 Химические свойства III.Реакции окисления 1.Отщепление водорода (дегидрирование) 2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO 4 +H 2 SO 4 ) 3.Реакции горения спиртов C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O

16 Применение спиртов на примере этанола

17 Спасибо за внимание!