Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемStGAU.ru
1 Термодинамические свойства и процессы реальных газов. Водяной пар 1. Использование водяного пара. 2. Пограничные кривые водяного пара. 3. Критическая температура. 4. Термодинамические параметры воды и водяного пара и их определение. 5. T – s диаграмма водяного пара. 6. h – s диаграмма водяного пара. 7. Термодинамические процессы на диаграмме h – s. 8. Определение параметров воды и водяного пара в термодинамических процессах.
2 Уравнение Руша где р – атмосферное или абсолютное давление, выраженное в атмосферах
3 Рассмотрим процесс получения пара кипением на диаграмме p – v при постоянном давлении.
4 Рассмотрим процесс получения жидкости из перегретого пара при постоянной температуре t пе.
5 Термодинамические параметры воды и воды и водяного пара. Холодная вода - p 0, V 0, t 0, h o, S 0, u; Начало кипения - p, V, t, h, S, u, r, x = 0; Влажный насыщенный пар – p x, V x, t к, h x, S x, u x, r, 0 < x < 1; Конец кипения (сухой насыщенный пар) - p, V, t к, h, S, u, r, x = 1; Перегретый пар – p пе, V пе, t пе, h пе, S пе, u пе.
6 Теплота, затраченная на нагрев воды до кипения: При
7 Теплота, затраченная на парообразование при р = const:
8 Теплота, затраченная на перегрев пара:
9 p, t к, v, v, h, h, r, S, S.
10 К Между параметрами существуют расчетные зависимости: энтальпия, или, внутренняя энергия В критической точке К h = h; r = 0. Если парообразование кипением осуществляется при p = const, то вся подведенная теплота от до будет равна:
11 Удельный объем влажного насыщенного пара равен: Энтальпия влажного насыщенного пара равна: Энтропия влажного насыщенного пара равна: Внутренняя энергия влажного насыщенного пара равна:
12 T – s диаграмма водяного пара T, К
14 h – s диаграмма водяного пара
15 Термодинамические процессы в диаграмме h – s
16 Название процесса Определение изменения внутренней энергии Определение подведённой или отведённой теплоты q Определе ние работы Изохорный процесс v = const Изобарный процесс p = const Изотермическ ий процесс T = const Адиабатный процесс q = 0
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.