Выполнила :Ученица МБОУ СОШ Жуланской Руденских Татьяна 2011 год. - презентация

1 Выполнила :Ученица МБОУ СОШ Жуланской Руденских Татьяна 2011 год

2 Общая характеристика 1s11s1 (Z = 1)

3 Физические свойства Mr(H2 )=1×2=2 < Mr(воздуха)=29 Плотность0,0898 кг/м³ Температура плавления -259,1° С Температура кипения -252,8° С Теплоемкость14,442 кДж/(кг·°С) Электроотри цательность 2,1 Ковалентный радиус 0,32 Å 1-й ионизац. потенциал 13,60 эв

4 Стабильные изотопы Химические элементы, имеющие один и тот же порядковый номер, но различную атомную массу, называются изотопами.

5 Водород самый распространенный элемент во вселенной

6 Он преимущественно составляет межзвездное вещество, формирует основную массу звезд. Наше Солнце, по меньшей мере, наполовину состоит из водорода. Собственно, звезды светят благодаря непрерывному термоядерному "сгоранию" водорода в недрах звезд и превращению его в инертный гелий. Своим существованием мы обязаны энергии сгорания водорода на Солнце.

7 История открытия Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш при действии кислот на металлы. В 1766 году Г. Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его "горючий воздух".

8 В 1783 году А. Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал сложность ее состава, а в 1787 определил "горючий воздух" как новый химический элемент (Водород) и дал ему современное название hydrogene (от греч. hydor - вода и gennao - рождаю), что означает "рождающий воду"; этот корень употребляется в названиях соединений водорода и процессов с его участием (например, гидриды, гидрогенизация).

9 Химические свойства 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О Восстановитель Галогеноводороды Н2 + Cl2 = 2НСl Образование аммиака ЗН2 + N2 = 2NН3

10 Гидриды Н2 + 2Li = 2LiH может реагировать углеродом 2Н 2 + С (аморфный) = СН 4 (метан) реагирует с серой Н 2 + S = H 2 S (сероводород)

11 Применение Производство аммиака Производство спиртов

12 Заполняют оболочки летательных аппаратов Ядерное оружие В космической технике используют как топливо

13 Перспективы применения абсолютно безвредное топливо для средств транспорта

14 Используемые источники информации «Химия» 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман,М, «Просвещение», 2007 «Химия» 9 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, М, «Просвещение», 2008 «Химия» 10 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, М, «Просвещение», hptt:// hptt://yonder-toxin.narod.ru hptt:// hptt:// hptt:// hptt://bxweb.h10.ru