Что называют химической реакцией? ? Перечислите условия протекания химических реакций. ? - презентация

1

2 Что называют химической реакцией? ?

3 Перечислите условия протекания химических реакций. ?

4 Перечислите внешние признаки протекания химических реакций. ?

5 Что называют уравнением химической реакции? ?

6 На основании какого закона составляют уравнения химических реакций? ?

7 Перечислите признаки классификации химических реакций. ?

8 Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? ?

9 Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту? ?

10 Как классифицируют химические реакции по изменению степеней окисления атомов ХЭ? ?

11 Можно ли управлять ходом химической реакции? ?

12 Скорость химических реакций Тема урока:

13 Что мы узнаем: Что такое скорость химических реакций. Как можно измерить скорость реакции. От чего зависит скорость реакции.

14 Химические реакции в природе протекают с разными скоростями. Очень быстро протекают реакции в водных растворах, взрывы.

15 Быстро, но не мгновенно горит сера, цинк растворяется в соляной кислоте. Медленно образуется ржавчина на железных предметах, гниет листва, разрушаются зубы.

16 Что называют скоростью в физике? ?

17 Скорость – изменение какой-либо величины Физическое телоХимическая реакция Расстояние, которое проходит тело за единицу времени ?

18 Как можно применить понятие «скорость» к химическим реакциям? ?

19 Как можно измерить скорость химической реакции? ? S + O 2 = SO 2 При взаимодействии 1 моль серы с 1 моль кислорода образуется 1 моль оксида серы(IV) Что изменяется в ходе протекания химической реакции? ?

20 n 2 – n 1 t 2 – t 1 V () = = +–+– C 2 – C 1 t 2 – t 1 +–+– = C t +–+– = Выведем формулу для расчета скорости химической реакции: ! график

21 Как изменяется количество исходных веществ в ходе реакции? ? t n n1n1 n2n2 t1t1 t2t2 назад

22 Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из веществ в единицу времени.

23 В каких единицах измеряют скорость химической реакции? ?

24 Демонстрационный опыт Опыт 1. Взаимодействие двух веществ, взятых в твердом виде. Опыт 2. Взаимодействие двух веществ, взятых в виде растворов. ? В каком случае реакция протекает быстрее?

25 Химические реакции (по фазовому составу веществ) ГОМОГЕННЫЕГЕТЕРОГЕННЫЕ Нет границы раздела между реагирующими веществами Есть граница раздела между реагирующими веществами υ гомог. υ гетерог. >

26 Выберите гетерогенные системы: ? кислород – водород цинк – соляная кислота цинк – сера вода – спирт углекислый газ – вода кислород – железо вода – масло

27 От каких факторов зависит скорость химических реакций? ?

28 Скорость химических реакций зависит от: 1.температуры; 2.концентрации исходных веществ (давления – для газов); 3.площади соприкосновения исходных веществ; 4.природы реагирующих веществ; 5.наличия катализатора.

29 Фактор Примеры реакций Наблюдения Действие фактора

30 Демонстрационный опыт «Природа реагирующих веществ» 1) Mg + HCl = 2) Zn + HCl = 3) Fe + HCl = MgCl 2 + H 2 ZnCl 2 + H 2 FeCl 2 + H > 2 > 3

31 Демонстрационный опыт «Концентрация веществ» 1) Zn + HCl (20%) = 2) Zn + HCl (10%) = ZnCl 2 + H > 2

32 Закон действующих масс aA + bB = dD + fF C – концентрации исходных веществ k – константа скорости реакции

33 Демонстрационный опыт «Температура» 1) Zn + 2HCl = 2) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ZnCl 2 + H 2 2 > 1 t

34 Правило Вант-Гоффа При увеличении температуры на каждые 10 о скорость химических реакций увеличивается в 2-4 раза. - температурный коэффициент скорости

35 Якоб Хендрик Вант-Гоффа Голландский химик. Один из основателей физической химии. Исследовал кинетику реакций, растворы, строение органических веществ. Член ряда академий наук и научных обществ. Нобелевская премия (1901 г.)

36 Демонстрационный опыт «Площадь соприкосновения реагирующих веществ» 1) Zn (гранула) + 2HCl = 2) Zn (порошок) + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ZnCl 2 + H 2 2 > 1

37 Домашнее задание: Учебник: § 29, 30, упр. 1, 2, 5, 6. Записать определения в словарь.