Урок подготовила Алакина Татьяна Ивановна учитель химии МОУ СОШ 11 г. Павлово Нижегородской области. - презентация

1

2 Урок подготовила Алакина Татьяна Ивановна учитель химии МОУ СОШ 11 г. Павлово Нижегородской области

3 Образовательная: формирование знаний учащихся о щелочных металлах как представителях типичных металлов, понятия о взаимосвязи строения атомов со свойствами (физическими и химическими). Знакомство со способами качественного распознавания щелочных металлов в соединениях, с их применением. Развивающая: развитие умений исследовательской деятельности, логического мышления и памяти учащихся, умения находить и анализировать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы, развитие информационных и коммуникативных компетентностей, навыков самоконтроля и взаимоконтроля. Воспитывающая: воспитание толерантности, профессионального интереса к химическим специальностям, воспитание аккуратности, дисциплины, ответственного отношения к делу.

4 План. 1.Характеристика щелочных металлов по положению в ПСХЭ. 2.Физические свойства щелочных металлов. 3. Лабораторная работа «Химические свойства щелочных металлов». 4.Применение щелочных металлов. 5. Закрепление. 6.Тестирование.

5 Характеристика металлов как химических элементов Название элемента ЗнакПорядко вый номер Относительная атомная масса Ar Количество электронов на внешнем уровне Степень окисления ЛИТИЙ Li371+1 НАТРИЙ Na КАЛИЙ K РУБИДИЙ Rb ЦЕЗИЙ Cs ФРАНЦИЙ Fr

6 В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

7 ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень) Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь) Гемфри Дэви (1778 – 1829) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

8

9 Плотность металлов Температура плавления Li- 0,534 г/см 3 Na- 0,971 г/см 3 K - 0,863 г/см 3 Rb – 1,532 г/см 3 Cs - 2,44 г/см 3 Li о С Na - 98 о С K - 64 о С Rb - 39 о С Cs - 27 о С

10 Цель: Изучить химические свойства щелочных металлов. Опыт Опыт 1. Взаимодействие натрия с кислородом ОпытОпыт 2. Взаимодействие натрия с водой ОпытОпыт 3. Взаимодействие натрия, калия, лития с водой ОпытОпыт 4. Горение солей лития. ОпытОпыт 6. Горение солей калия. ОпытОпыт 5. Горение солей натрия.

11 Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами : 2Ме 0 + Н 2 0 = 2Ме +1 Н -1 (гидрид) 2Na + H 2 = 2NaH 2Ме 0 + Cl 2 0 = 2Mе +1 Cl -1 (хлорид) 2Ме 0 + S 0 = Mе +1 2 S (сульфид) опыт опыт С кислородом натрий образует пероксиды : 2 Ме 0 + О 2 0 = Ме +1 2 О 2 -1 пероксид 2Na + O 2 = Na 2 O 2

12 Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме 0 + 2Н 2 О = 2Ме +1 ОН + Н 2 2Na + 2Н 2 О = 2NaOH + H 2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт опыт

13 Окраска пламени ионами щелочных металлов Li + K+K+ Na + Cs +

14 Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко Кристаллы хлорида натрия – минерал галит Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений поташ Лепидолит - один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

15 Самые распространенные соединения металлов и их применение NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na 2 CO 3 10H 2 O –кристаллическая сода. NaHCO 3 – пищевая сода. K 2 CO 3 -поташ. Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль. Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

16 NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота Производство мыла Пищевая промышленность сода

17 Na + - внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление. K+ K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

18 Задание 1. Определите «лишний» элемент в ряду. А) Fr, K, Cu, Na; Б) P, Li, O, Cl; В) Al, Ag, Ra, Cs. Объясните свой выбор.

19 1.Какой металл при взаимодействии с водой образует щелочь? SiNaFr CuLiPb CsZnK 4s 2 1s 1 2s 2 3s 1 6s 1 2s 1 3s 2 3p 1 4s 1 6s 2 2. Определите электронные формулу щелочных металлов.

20 1.Соединение NaOH называется 1) каустическая сода, 2) кристаллическая сода, 3) питьевая сода, 4) поташ. 2.Используется в производстве стекла, бумаги, мыла 1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O 3) NaCl 4) NaOH 3. Предложил назвать литием от греческого слова литос – камень 1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон 3) Г.Деви 4) Г.Агрикола 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия 1) желтый 2) фиолетовый 3) красный 4) зеленый 5. В 100 г фасоли содержится 1,075 г калия. Сколько фасоли нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки) 1) 465 г 2)0,053 г 3)107 г 4)21,5 г 1.Соединение Na2SO410H 2 O называется 1) глауберова соль 2) поваренная соль 2) пищевая сода 4) поташ 2. Разъедает ткани и бумагу. Используется при производстве мыла и волокон 1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O 3) NaCl 4) NaOH 3. Предложил назвать калий от арабского алкали - щелочь 1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон 3) Г.Деви 4) Г.Агрикола 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы калия 1) желтый 2) фиолетовый 3) красный 4) зеленый 5. В 100 г изюма содержится 3,055 г калия. Сколько изюма нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки)? 1) 0,15 г 2) 164 г 3) 61,5 г 4) 305 г Вариант - 1Вариант - 2

21 П. 11, зад.1- (письменно); 3- (устно).

22

23 2Na + O 2 = 2Na 2 O

24 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

25 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Уравнение взаимодействия лития с водой напишите самостоятельно.

26

27

28