Химия соли Автор: Демильханова Айшат. Цели исследования Выяснить структуру кристалла поваренной соли; Выяснить структуру кристалла поваренной соли; Рассмотреть. - презентация

1 Химия соли Автор: Демильханова Айшат

2 Цели исследования Выяснить структуру кристалла поваренной соли; Выяснить структуру кристалла поваренной соли; Рассмотреть химические свойства поваренной соли Рассмотреть химические свойства поваренной соли

3 Хлорид натрия химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

4 Кристаллическая структура Кристаллическая решётка хлорида натрия. Голубой цвет = Na+ Зеленый цвет = Cl Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия.

5 Химические свойства Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

6 Плотность и концентрация водных растворов NaCl Концентрация % Концентрация, г/л Плотность, кг/л 110,051, ,251, ,071, ,471,041884,471, ,11,071

7 Химическая устойчивость NaCl растворимость натрий хлора в воде при 0° С - 35,7 г/100 см 3 растворяется в кислоте, растворяется в глицерине, незначительно в спирте и жидком аммиаке растворимость натрий хлора в воде при 0° С - 35,7 г/100 см 3 растворяется в кислоте, растворяется в глицерине, незначительно в спирте и жидком аммиаке

8 Задача Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе. Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе.

9 Решение Запишем условие задачи в формульном виде V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07; Запишем условие задачи в формульном виде V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07; M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ? В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора: m(NaCl) = w(NaCl). d1. V1 = 0, [{г/л}. л] = 366,8 г, M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ? В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора: m(NaCl) = w(NaCl). d1. V1 = 0, [{г/л}. л] = 366,8 г, V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) = d1. V1) ( {w(NaCl) ( d1. V1} = (d1. V1). {1 - w(NaCl)} = ( ). (1 - 0,07) [{г/л}. л] = 4,873 л = 4873 мл V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) = d1. V1) ( {w(NaCl) ( d1. V1} = (d1. V1). {1 - w(NaCl)} = ( ). (1 - 0,07) [{г/л}. л] = 4,873 л = 4873 мл

10 Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение : Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение : с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl). d1 / {M(NaCl). m1} с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl). d1 / {M(NaCl). m1} Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1, сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl). d1 / M(NaCl) = 0, : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1, сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl). d1 / M(NaCl) = 0, : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л. Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л.

11 Химические реакции NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H 2 O NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H 2 O 3NaOH(разб.) + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NaCl 3NaOH(разб.) + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NaCl NaClO 2 + S = NaCl + SO 2 NaClO 2 + S = NaCl + SO 2 NaCl2H 2 O = NaCl + 2H 2 O NaCl2H 2 O = NaCl + 2H 2 O

12 Информационные ресурсы: E%D0%BB%D1%8C E%D0%BB%D1%8C E%D0%BB%D1%8C E%D0%BB%D1%8C nt.php?subr=NaCl nt.php?subr=NaCl nt.php?subr=NaCl nt.php?subr=NaCl