Теория электролитической диссоциации (ТЭД).. В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию. - презентация

1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

2 В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. Сванте Аррениус

3 I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

4 Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты ( водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

5 II-е положение ТЭД В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

6

7 Механизм ЭД: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды гидратация диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды гидратация ионизация диссоциация

8 Типы ионов 1)По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); 2)По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) 3)По составу: простые и сложные.

9 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na + + Cl - HCl = H + + Cl -