ПРИРОДА ОКРУЖАЕТ НАС ЗАГАДКАМИ; ПОПЫТКИ ИХ РЕШИТЬ ПРИНАДЛЕЖАТ К ВЕЛИЧАЙШИМ РАДОСТЯМ ЖИЗНИ... Яковлева Т.А. г. Ярославль. - презентация

1 ПРИРОДА ОКРУЖАЕТ НАС ЗАГАДКАМИ; ПОПЫТКИ ИХ РЕШИТЬ ПРИНАДЛЕЖАТ К ВЕЛИЧАЙШИМ РАДОСТЯМ ЖИЗНИ... Яковлева Т.А. г. Ярославль

2 Индикаторы - это вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей меняют свой цвет Индикатор Цвет индикатора в среде Нейтральной НОН Кислой Н + Щелочной он - Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый

3 Сильные электролиты Средние водорастворимые соли: NaCl, K 2 SO 4 и т.д. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH; Ca(OH) 2 – Ba(OH) 2 Минеральные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4

4 Электролиты средней силы Кислоты: HF, H 2 SO 3, H 3 PO 4 Основания: Fe(OH) 2

5 Слабые электролиты Минеральные кислоты: HNO 2, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 BO 3, H 2 S Органические кислоты: HCOOH, CH 3 COOH Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 Гидроксид аммония NH 4 Cl

6 Типы солей Тип соли Примеры солей 1 NaClBa(NO 3 ) 2 Na 2 SO 4 2 NH 4 ClCu(NO 3 ) 2 ZnSO 4 3 Na 2 SK 2 CO 3 Na 2 SiO 3 4 (NH 4 ) 2 SPb(NO 2 ) 2 (CH 3 COO) 2 Cu

7 Типы солей Тип соли Примеры солейСоль образована основаниемкислотой 1 NaCl, Ba(NO 3 ) 2, Na 2 SO 4 сильн. 2 NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2, ZnSO 4 слаб.сильн. 3 Na 2 S, K 2 CO 3, Na 2 SiO 3 сильн.слаб. 4 (NH 4 ) 2 S,Pb(NO 2 ) 2, (CH 3 COO) 2 Cu слаб.

8 Типы гидролиза солей Формула соли Анализ состава солиЦвет индикатора Реакция среды Каким основанием образована Какой кислотой образована Na 2 CO 3 ZnCl 2 NaCl

9 Типы гидролиза солей Формула соли Анализ состава солиЦвет индикатора Реакция среды Каким основанием образована Какой кислотой образована Na 2 CO 3 сильнымслабой фенолфталеин щелочная ZnCl 2 слабымсильной метиловый оранжевый кислая NaClсильнымсильной лакмус нейтраль ная

10 Уравнения реакций гидролиза Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 2Na + + CO HOH2Na + + HCO OH - ZnCl 2 + H 2 0ZnOHCl + HCl Zn Cl - + HOH ZnOH - + 2Cl - + H + NaCl + H 2 O - гидролиз не идет

11 Выводы 1.Гидролиз солей – процесс взаимодействия ионов растворенной соли с водой, приводящей к образованию слабого электролита 2.Гидролиз бывает обратимый и необратимый 3.Обратимый гидролиз приводит к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождается образованием осадков или газов 4.Различают следующие виды гидролиза: гидролиз по катиону ( в реакции с водой участвуют катионы соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой) гидролиз по аниону (в реакции с водой участвуют анионы соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой) полный гидролиз (в реакции с водой участвуют и катионы и анионы соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой)

12 Литература 1.Габриелян,О.С., Яшукова, А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, Габриелян, О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, Габриелян, О.С., Лысова, Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, Габриелян, О.С., Лысова, Г.Г., Введенская, А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа,