Теория электролитической диссоциации. + - + - + - Наличие свободных ионов в растворе. Ионная Ковалентная. - презентация

1 Теория электролитической диссоциации

2 Наличие свободных ионов в растворе. Ионная Ковалентная

3 Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток Ионная, ковалентная полярная ковалентная полярная соли, кислоты, основания Оксиды, органические вещества (сахар, глюкоза, спирт)

4

5 Причиной электропроводности растворов кислот, оснований, солей является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении этих веществ в воде Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. электролиты и неэлектролиты

6 Различное строение внешнего энергетического уровня.

7 диссоциируют Положительные и отрицательные ионы

8

9 α=α= N диссоциированных молекул N общее число молекул Учебник страница 197

10 металла гидроксогруппы Наличием в растворе гидроксид ионов – ОН -

11 Наличием в растворе катионов водорода – Н + водорода кислотного остатка

12 металла кислотного остатка

13

14 Написать возможные уравнения диссоциации соединений 1.КОН 2.Zn(OH) 2 3.H 2 CO 3 4.H 2 SiO 3 5.H 2 S 6.CaO 7.Fe(NO 3 ) 3 8.Mn 3 (PO 4 ) 2 9.Zn(NO 3 ) 2 10.AlCl 3 1.NaOH 2.Co(OH) 2 3.H 2 SO 3 4.H 2 SiO 3 5.MgO 6.HNO 3 7.Mg(NO 3 ) 2 8.K 3 PO 4 9.MgCO 3 10.FeCl 3