Подготовка к ГИА по химии Демо-версия 2012-проект Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011. - презентация

1 Подготовка к ГИА по химии Демо-версия 2012-проект Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

2 Работа с материалом Для начала работы нажмите кнопку F5 на клавиатуре или выберите показ слайдов на ленте сверху Для перемещения между слайдами используйте гиперссылки Для перемещения по слайду используйте либо стрелку вправо на клавиатуре, либо левую кнопку мыши, либо колесико прокрутки

3 Инструкция Часть А состоит из 15 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На задания B1 и B2 правильными являются 2 ответа. В заданиях B3 и B4 требуется установить соответствие. Часть С состоит из 3 заданий без вариантов ответа.

4 А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 В1 В2 В3 В4 С1 С2 С3С3

5 На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

6 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий фосфор хлор 2) фтор азот углерод 3) хлор бром иод 4) кремний сера фосфор

7 Какой вид химической связи в молекуле фтора? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая

8 В каком соединении степень окисления азота равна +3? 1) Na 3 N 2) NH 3 3) NH 4 Cl 4) HNO 2

9 Вещества, формулы которых – ZnO и Na 2 SO 4, являются соответственно 1) оснόвным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью 3) амфотерным оксидом и солью 4) оснόвным оксидом и основанием

10 Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является 1) появление запаха 2) изменение цвета 3) выпадение осадка 4) выделение газа

11 Ионы Br образуются при диссоциации вещества, формула которого – 1) AlBr 3 2) CH 3 Br 3) NaBrO 4) Br 2

12 Газ выделяется при взаимодействии 1) MgCl 2 и Ba(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 и CaCl 2 3) NH 4 Cl и NaOH 4) CuSO 4 и KOH

13 Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера

14 Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары 1) Na 2 O и H 2 O 2) SiO 2 и Ag 3) NaOH и HCl 4) HNO 3 и O 2

15 В реакцию с соляной кислотой вступает 1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро 4) оксид кремния

16 Среди веществ: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 – в реакцию с раствором Cu(NO 3 ) 2 вступает(-ют) 1) только Na 2 S 2) NaCl и Na 2 S 3) Na 2 S и Na 2 SO 4 4) NaCl и Na 2 SO 4

17 Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека. Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

18 получают 1) хлор 2) аммиак 3) кислород 4) хлороводород В приборе, изображённом на рисунке,

19 Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9%

20 В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов? 1) В C N 2) P Si Al 3) Cl Br I 4) P S Cl 5) Ca Mg Be

21 Для этанола верны следующие утверждения: 1) в состав молекулы входит один атом углерода 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде 4) вступает в реакцию с активными металлами 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

22 Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ А) HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 1) MnO 2 Б) H 2 S + HClO 3 HCl + S + H 2 O 2) HCl В) HCl + Al AlCl 3 + H 2 3) HClO 3 4) H 2 S 5) Al

23 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) сера 1) CO 2, Na 2 SO 4(р-р) Б) оксид цинка 2) HCl, NaOH (р-р) В) хлорид алюминия 3) AgNO 3(р-р), KOH (р-р) 4) H 2 SO 4(конц.), О 2

24 Дана схема превращений: CaO X CaCO 3 CO 2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

25 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

26 Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное как «нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.

27 Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (напр., у фосфора их 3, т.к. третий период) Количество электронов во внешнем электронном слое (внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (напр., у аргона их 8, т.к. главная подгруппа восьмой группы) Количество протонов равно порядковому номеру (напр., у аргона 18 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру (напр., у Ar 18) Общее количество электронов равно заряду ядра (напр., у аргона 18 электронов) Количество нейтронов считается: масса атома минус порядковый номер (напр., у аргона: 40 – 18 = 22 нейтрона) В первом электронном слое помещается 2 электрона, во втором 8 Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро состоит из протонов и нейтронов - атом содержит 9 электронов. Этот атом фтор (9 в табл.Менделеева)

28 Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома - сильнее металлические свойства -меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства - больше электро- отрицательность -у металлов: сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло- родных кислот - сильнее кислотные свойства оксидов 1) алюминий фосфор хлор - приближение к F, неметал- лические свойства усиливаются 2) фтор азот углерод - отдаление от F, неметаллические свойства ослабевают 3) хлор бром иод - отдаление от F, неметаллические свойства ослабевают 4) кремний сера фосфор - закономерности нет (от Si к S неметаллические свойства усиливаются, от S к P ослабевают

29 Фтор F 2 – ковалентная неполярная связь Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O 3, H 2

30 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH 4 валентность углерода равна 4 У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1 Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na +1 Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0 У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2 У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2 1) Na 3 N ) N H ) NH 4 Cl В соединениях двух элементов отрицательную степень окисления проявляет элемент, который ближе к F ) H N O

31 Оксиды – состоят из двух элементов, второй – O -2 Кислоты – состоят из H + и кислотного остатка Основания – состоят из металла и OH - Щелочи – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Соли – состоят из металла и кислотного остатка Кислые соли – состоят из металла, H + и кислотного остатка Основные соли – из металла, OH - и кислотного остатка Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al 2 O 3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов ZnO- амфотерный оксидNa 2 SO 4 - соль

32 Химические процессы – изменения состава веществ - выделение газа; Физические процессы – без изменения веществ - выпадение осадка; - ржавление металлов; - скисание молока; - растворение в кислоте; - горение … - растворение в воде; - изменение агрегатного состояния (кипение, замерзание, конденсация) - изменение формы, размера … Запах не появляется (ни вода, ни медь не пахнут) CuO + H 2 =H2OH2O+Cu Цвет с черного (CuO) меняется на красновато-коричневый (Cu) Осадок не выпадает Газ не выделяется

33 1) AlBr 3 Al Br - Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SiO 3 Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H 2 SO 4 H + +HSO 4 - 2) HSO 4 - H + + SO 4 2- НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1. Слабые кислоты (H 2 S, HF, H 2 CO 3 …) 1. Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ) 2. Большинство органических соединений (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …), кроме карбоновых кислот 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи (растворимые основания) (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) образуются ионы Br - 2) CH 3 Br органические вещества не диссоциируют 3) NaBrO Na + + BrO - ионы Br - не образуются 4) Br 2 неметаллы не диссоциируют

34 MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 =Mg 2+ NO 3 - 1)( ) 2 +Ba 2+ Cl - 2 газ не выделяется Na 2 CO 3 + CaCl 2 =Na + Cl - 2)2)+Ca 2+ CO 3 2- NH 3 (аммиак) – это газ 2 NH 4 Cl + NaOH =3)3)Na + OH - +NH 4 + OH - NH 3 + H 2 O CuSO 4 + KOH =K+K+ SO )4)+Cu 2+ OH - 2 газ не выделяется ( ) 2 газ не выделяется 2

35 Cl 2 1)+H2H2 = Неметаллы могут реагировать между собой. H+H+ Cl - 2 O2O2 2)2)+Ca= Металлы реагируют с неметаллами. Ca 2+ O N2N2 3)+ H2OH2O Некоторые неметаллы (F 2, Cl 2, Br 2 ) реагируют с водой, азот не реагирует Fe 4)+S= Металлы реагируют с неметаллами. Fe 2+ S 2-

36 1) ZnO+Na 2 O=Na 2 ZnO 2 Амфотерные оксиды могут реагировать с основными Оксид цинка ZnO – амфотерный оксид ZnO+H2OH2O Оксиды реагируют с водой только если получается растворимый гидроксид 2)2) ZnO+SiO 2 =ZnSiO 3 Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотными ZnO+AgAg – менее активный металл, чем Zn 3)3) ZnO+NaOH=Na 2 ZnO 2 +H2OH2O2 Амфотерные оксиды могут реагировать с основаниями ZnO+HCl=Zn 2+ Cl - 2 +H2OH2O2 Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами 4) ZnO+HNO 3 =Zn 2+ NO 3 - ( ) 2 +H2OH2O2 Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами ZnO+O2O2 Оксиды реагируют с кислородом, если элемент находится не в максимальной степ.окисл.

37 1)HCl+AgNO 3 =Ag + Cl - +H+H+ NO 3 - Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода 2)HCl+Ba(NO 3 ) 2 Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода 3)3)HCl+Ag Неокислительные кислоты с металлами правее H нет реагируют 4)HCl+SiO 2 HCl – кислота, SiO 2 – кислотный оксид

38 NaCl+Cu(NO 3 ) 2 Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода Na 2 S+Cu(NO 3 ) 2 =Cu 2+ S 2- +Na + NO Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода Na 2 SO 4 +Cu(NO 3 ) 2 Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода

39 А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека. Верное суждение. Например, оксиды азота могут реагировать с водой с образованием кислот Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах. Неверное суждение. Рыбы живут при определенной кислотности. Повышенная кислотность приводит к их гибели

40 Рассмотрим рисунок. Выделяющийся газ находится в контакте с водой. Значит, он должен быть нерастворим Хлор, аммиак и хлороводород растворимы в воде Кислород в воде растворяется плохо, его можно собирать методом вытеснения воды

41 Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат цинка. ω (N в Al(NO 3 ) 3 ) = По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO 3 ) 3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода =0,197=19,7%

42 Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома - сильнее металлические свойства -меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства - больше электро- отрицательность 1) В C N -у металлов: сильнее основные свойства оксида и гидроксида Чем ближе к At, тем: -у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло- родных кислот - сильнее кислотные свойства оксидов и кислородсодержа- щих кислот - приближение к F, кислотные свойства оксидов усиливаются, основные ослабевают 2) P Si Al - приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются 3) Cl Br I - приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются 4) P S Cl - приближение к F, кислотные свойства оксидов усиливаются, основные ослабевают 5) Ca Mg Be - приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются

43 Этанол CH 3 -CH 2 -OH: - бесцветная жидкость со слабым запахом; - неограниченно растворяется в воде; - оказывает опьяняющее действие; - уничтожает бактерии (дезинфицирует); - горит: C 2 H 5 OH+O 2 2CO 2 +3H 2 O - реагирует с активными металлами, напр.: 2C 2 H 5 OH+2Na=2C 2 H 5 ONa+H 2 1) в состав молекулы входит один атом углерода - неверно 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью - неверно 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде - верно 4) вступает в реакцию с активными металлами – верно 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода - неверно

44 A) HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 0 Окислитель – отбирает электроны Например: Cu e Cu 0 N e N +2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na 0 – 1e Na +1 S -2 – 8e S +6 Б) H 2 S + HClO 3 HCl + S + H 2 O В) HCl + Al AlCl 3 + H 2 0+3

45 А) S +CO 2 с оксидами из неметаллов реагируют только H 2 и O 2 S +Na 2 SO 4 неметаллы с солями не реагируют S +HCl неметаллы с соляной кислотой не реагируют S +NaOH неметаллы с основаниями не реагируют S +AgNO 3 неметаллы с солями не реагируют S +KOH неметаллы с основаниями не реагируют S +H 2 SO 4 (конц.) = SO 2 + H 2 O В H 2 SO 4 сера находится в степени окисления +6. Она может окислить S 0 до промежуточной степени окисления +4 S +O2O2 = SO 2 неметаллы реагируют между собой Б) ZnO+CO 2 =ZnCO 3 амфотерные оксиды реагируют с кислотными ZnO+Na 2 SO 4 оксиды с солями не реагируют ZnO+HCl=ZnCl 2 +H2OH2O2 амфотерные оксиды реагируют с кислотами ZnO+ NaOH =Na 2 ZnO 2 +H2OH2O2 амфотерные оксиды реагируют с основаниями ZnO+AgNO 3 оксиды с солями не реагируют ZnO+ KOH =K 2 ZnO 2 +H2OH2O2 амфотерные оксиды реагируют с основаниями ZnO+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H2OH2O амфотерные оксиды реагируют с кислотами ZnO+CO 2 с кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится не в максимальной степени окисления В) AlCl 3 +CO 2 соли с оксидами не реагируют AlCl 3 +Na 2 SO 4 реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода AlCl 3 +HCl реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода AlCl 3 +NaOH= Al(OH) 3 +NaCl33 реакции обмена возможны, если получается, или вода AlCl 3 +AgNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +AgCl33 реакции обмена возможны, если получается, или вода AlCl 3 +KOH= Al(OH) 3 +KCl33 реакции обмена возможны, если получается, или вода AlCl 3 +H 2 SO 4 реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода AlCl 3 +O2O2 соли с кислородом не реагируют

46 CaO X CaCO 3 CO 2 Лучше всего взять Ca(OH) 2 или любую растворимую соль меди (CuCl 2, CuSO 4 ) 1)CaO+H2OH2O= Ca(OH) 2 2)2) +=CaCO 3 Na 2 CO 3 +NaOH2 сил. слаб.сил. Ca OH - +2Na + + CO 3 2- =CaCO 3 + 2Na + + 2OH - Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 3)3) CaO+CO 2

47 Дано: m(AgNO 3 )=170 г m(осадка)=8,61 г ω (AgNO 3 ) - ? Решение: AgNO 3 +NaCl=AgCl+NaNO 3 Найдем количество известного вещества n(AgCl) = m M = 8,61 143,5 =0,06 моль Найдем количество неизвестного вещества n(AgCl) 1 = n(AgNO 3 ) 1 = n(AgCl) 1 1 = 10,06 1 = моль m(AgNO 3 )=nM -Молярная масса. Считается по таблице Менделеева =0, ,5 170 = 10,2г ω (K 2 CO 3 ) = mвmв mрmр = 10,2 170 =0,06=6%6% Ответ: 6% Известное вещество – AgCl (осадок). Его 8,61 г. Для AgNO 3 известна только масса раствора.

48 При реакции с гидроксидом кальция может выделяться только аммиак Значит вещество содержит NH 4 + NH 4 Cl+Ca(OH) 2 = CaCl 2 +NH 4 OHNH 3 + H 2 O При реакции с нитратом серебра может выделяться только хлорид серебра (белый творожистый осадок) Значит вещество содержит Cl - Значит это вещество – NH 4 Cl 222 NH 4 Cl+AgNO 3 =NH 4 NO 3 +AgCl