13 х.э. С Сu Au Ag Fe S Pb As Hg Sn Bi Sb Zn XVII в 20 х.э.XIX в 63 х.э.XX в 116 х.э. Берцелиус Сходные признаки Лавуазье Металлы Fe, Cu Неметаллы S, C. - презентация

1 13 х.э. С Сu Au Ag Fe S Pb As Hg Sn Bi Sb Zn XVII в 20 х.э.XIX в 63 х.э.XX в 116 х.э. Берцелиус Сходные признаки Лавуазье Металлы Fe, Cu Неметаллы S, C Переходные элементы амфотерные свойства Al, Zn

2

3

4

5 Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому. В основу классификации положил фундаментальную характеристику элементов – атомную массу. «По смыслу всех точных сведений о явлении природы, писал он, - масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе всего и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными весами с другой».

6 Семейство щелочные металлы Li Na K Rb Cs Мягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под слоем керосина В=I RO - оксиды Семейство щелочнозе- мельные металлы Mg Ca Sr Ba «Землями» в средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды металлов В = II RО - оксиды Семейство галогены F F Cl Cl Br Br I I «Соли рождающие» Все галогены ядовиты! В = VII RO оксиды B = I HCI летучие водородные соединения Семейство халькогены O S Se Te «Рождающие руды» В = VI RO оксиды В = II HR летучие водородные соединения Менее активные неметаллы

7 Семейство инертных (благородных) газов конец XIX в Воздух Легкие He Ne Ar Тяжелые Kr Xe Rn

8

9 Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно; Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20 х.э. ( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9); Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки («экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»); Неточное определение положения х.э. в системе (руководствовался химическими свойствами. Например: йод теллур, кобальт никель, аргон криптон).

10 35 лет (17 ребёнок в семье) 1 марта 1869 г. Санкт- Петербург Атомная масса и валентность – основные характеристики х.э. Периодичность Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» – закон природы. Периодическая система- графическое изображение периодического закона.

11 I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не; IV период начинается калием К и заканчивается криптоном Kr; III период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr; VII период начинается францием Fr - незакончен.

12 Период – г оризонтальный р яд х. э., н ачинающийся щелочным м еталлом и з аканчивающийся и нертным г азом. Группа – в ертикальный с толбец х. э. с о с ходными свойствами. Периоды П. С. Г руппы М алые Б ольшие Г лавные П обочные I, II,III IV,V,VI э - ты Б и М п ер. э - ты Б п ериодов

13 Малые I -1 ряд -2 х.э. II -1 ряд -8 х.э. III-1 ряд -8 х.э. Большие IV – 2 ряда – 18 х.э. V – 2 ряда -18 х.э. VI - 2 ряда -18 х. э. + лантаноиды = 32 х.э. Незаконченный VII + актиноиды -14 х.э. Периоды I-VII

14 Слева Ar увеличивается относительная атомная масса ; Слева металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают ( щелочные металлы неметаллы инертные газы ).

15 Группы I - VIII «ВЕРТИКАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ» Главная подгруппа Элементы Б и М периодов Элементы одного семейства I, II группы типичные металлы IV – VII группы типичные неметаллы Номер группы - высшая валентность по кислороду Валентность по водороду 8- N гр Побочная подгруппа Элементы только больших периодов Элементы образуют простые вещества с металлическими свойствами Высшая валентность по кислороду соответствует номеру группы

16