Водород в периодической таблице Д.И.Менделеева 1. - презентация

1 Водород в периодической таблице Д.И.Менделеева 1

2

3

4 Дейтериевая лампа 2

5 Газоразрядная трубка с водородом 3

6 Газоразрядная трубка с дейтерием Водород в периодической таблице Д.И.Менделеева H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 4

7 Газоразрядная трубка с тритием 5

8 Изотопы Энергия ионизации 1312,0 кДж/моль Сродство к электрону 72,8 кДж/моль Электроотрицательность 2,20 (по Полингу) 7,18 эв (абсолютная) 6 НуклидРаспростра- ненность в природе, % Т 1/2 Ядерный спин, I Ядерный магнитный момент Приме- нение 1Н1Н99,985Стаб.½+2,79284ЯМР 2Н2Н0,015Стаб.1+0,85743ЯМР 3Н3Н012,26 г ½+2,97896Метка в мед.

9 Физические свойства протия, дейтерия и трития 7 свойствапротийдейтерийтритий Температура плавления, К13,95718,7320,62 Температура кипения, К20,3923,6725,04 Теплота плавления, кДж/моль0,1170,1970,250 Теплота испарения, кДж/моль0,9041,2261,393 Критическая температура, К33,1938,3540,6 (р.) Критическое давление, атм12,9816,4318,1 (р.) Теплота диссоциации, кДж/моль435,88443,35446,9 Межъядерное расстояние, нм0,07414 (0,07414)

10 1 г водорода 8

11 Получение водорода Лабораторные способы Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 LiH + H 2 O = LiOH + H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 (электролиз) Промышленное получение: CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 (1100 o C) CO + H 2 O = CO 2 + H 2 (400 о С, катализатор) Мировое производство: 350*10 9 т/год 9

12 Энергии ковалентных связей с участием водорода Связьr,пмЕ, кДж/моль H – H 74,14453,6 H – F91,7566 H – Cl127,4431 H – Br140,8366 H – I 160,9299 H – C109,3411 H – N H – S133,5347 H – Se P – H

13 Температуры кипения галогенводородов 11

14 Температуры кипения водородных соединений VI группы 12

15 Температуры кипения водородных соединений V группы 13

16 Автопротолиз 14

17 Диссоциация в водном растворе 15

18 Термодинамические параметры процессов диссоциации 16

19 Гидраты протона 17

20 Взаимодействие водорода с металлами 1. H 2 (газ) H 2 (адс.) 2. H 2 (адс.)2H(адс.) 3. H(адс.) H(абс.) Ni, Pd, Pt – катализаторы гидрирования Водород «в момент выделения» ?

21 Водородный аэростат профессора Шарля history.ru/books/item/f00/s00/ z /pic/ jpg