Энтропия – два определения, да ещё стихи 01 Статистическое определение энтропии Л.3 Энтропия и законы термодинамики Термодинамическое определение энтропии. - презентация

1 Энтропия – два определения, да ещё стихи 01 Статистическое определение энтропии Л.3 Энтропия и законы термодинамики Термодинамическое определение энтропии Основные понятия и законы физики «Энергия –миров царица…

2 03 Статистическое определение энтропии МАС любой системы Различимые частицы: Студенты и т.п. Cell –ячейка, particle- частица Неразличимые частицы: Электроны, протоны и т.п.

3 06 Термодинамическое определение энтропии: приращение энтропии открытой системы при её переходе из одного равновесного состояния в другое 1-й ЗТД – 2 функции процесса 1-й ЗТД – 1 функция процесса 1-й ЗТД – только функции состояния!

4 Энтропия – скалярная величина 08 Свойства энтропии а б

5 Энтропия замкнутой макросистемы максимальна, когда система находится в состоянии теплового равновесия 11 Свойства энтропии а в б

6 Энтропия замкнутой макросистемы возрастает в процессе релаксации, т.е. перехода в состоянии теплового равновесия Свойства энтропии 13 а б в

7 16 а б в Типичный график зависимости энтропии замкнутой системы от времени в процессе релаксации

8 Энтропия – аддитивная величина, если подсистемы не взаимодействуют Свойства энтропии 18 a b

9 Энтропия – количественная мера хаотичности МАС Свойства энтропии 20 a b c

10 Энтропия не сохраняется, она производится во всех природных процессах Поток тепла. Система релаксирует. Энтропия СИСТЕМЫ возрастает за счёт теплообмена и увеличения объёма, доступного частицам. ab 22 ХолоднаяГорячая

11 Энтропия – мера беспорядка – при фиксированной температуре растёт с увеличением объёма 24

12 26 Энтропия – мера беспорядка – при фиксированном объёме растёт с увеличением температуры

13 Энтропия классического ИГ – высокие температуры! Многоатомные молекулы 28 f - число степеней свободы молекулы f = f пост +f вращ +2f колеб

14 Неравенство Клаузиуса: для любых процессов в любых системах 30 Для процессов релаксации в замкнутых системах – закон неубывания энтропии, 2-й ЗТД Для равновесных процессов в открытых системах – термо- динамическое определение энтропии

15 Цикл Карно с помощью энтропии – такой простой прямоугольник 3-й ЗТД – при уменьшении температуры любой системы её энтропия стремится к нулю 35

16 36 Связь этой лекции с вопросами ННЗ - буклет Примеры решения простеньких задач… 3. 1-й закон термодинамики й закон термодинамики (минимум три формулировки, примеры). 9. Энтропия и её свойства.