Составила учитель МБОУ «Малобутырская СОШ» Сиротина Светлана Николаевна 9 класс Тема урока Общая характеристика галогенов. - презентация

1 Составила учитель МБОУ «Малобутырская СОШ» Сиротина Светлана Николаевна 9 класс Тема урока Общая характеристика галогенов

2 Термин галоген в переводе с греческого значит «рождающий соли». Почему так назвали это семейство элементов? Проблемный вопрос

3 Сиротина С.Н. I. Атомы 1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева. 2. Состав. 3. Строение, схема электронного строения, электронные формулы. 4. Свойства: - атомный радиус; - окислительно-восстановительные способность; - возможные степени окисления. II Простые вещества. 1. Состав. 2.Строение (химическая связь, схема её образования). 3.Свойства: - физические; - химические. 4.Получение. 5.Применение. 6.Нахождение в природе. 7.История открытия. План изучения темы

4 . Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь В Бор Ne Неон ,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро Ra Радий 88 [226] La Лантан Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород N Азот Ge Германий C Углерод 6 12,011 F фтор Br Бром H Водород Se Селен I Иод Cl Хлор ,453 As Мышьяк He Гелий 2 4,003 Ar Аргон ,948 Xe Ксенон ,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур Fe Железо Mg Магний ,312 S Сера ,064 P Фосфор ,9738 Si Кремний ,086 Ti Титан Mo Молибден TсTс Технеций V Ванадий Cr Хром Mn Марганец SсSс Скандий Ga Галлий Re Рений Rh Родий Ir Иридий Ru Рутений Os Осмий Pt Платина Pd Палладий At Астат Rn Радон 8686 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий Sr Стронций Rb Рубидий In Индий Cs Цезий Fr Франций 87 [223] 9 8 Zn Цинк W Вольфрам Po Полоний Zr Цирконий Nb Ниобий Ta Тантал Cd Кадмий Sb Сурьма Hf Гафний Sn Олово Pb Свинец Bi Висмут Co Кобальт Ni Никель Y Иттрий Au Золото Tl Таллий Hg Ртуть Ac Актиний Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Галогены

5 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция [He] 2s 2 2p 5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления1 Плотность(при 189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

6 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция [Ne] 3s 2 3p 5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления7, 6, 5, 4, 3, 1, 1 Плотность(при 33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления К Температура кипения К

7 Определите степень окисления в соеждинениях хлора HCl + O HCl +3 O 2 HCl +5 O 3 HCl +7 O 4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная кислота кислота кислота кислота

8 С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 H 2 + F 2 Mo + F 2 Xe + F 2 Со сложными веществами: H 2 O + F 2 KCl + F 2 KBr + F 2 KI + F 2 Химические свойства 45 F 2 -наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. Проверить

9 С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F 2 2NaF H 2 + F 2 2HF Mo + 3F 2 MoF 6 Xe + 2F 2 XeF 4 Со сложными веществами: 2H 2 O + F 2 4HF + O 2 2KCl + F 2 Cl 2 + 2NaF 2KBr + F 2 Br 2 + 2КF 2KI + F 2 I 2 + 2КF Химические свойства 45 F 2 -наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.

10 С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 H 2 + Cl 2 Cu + Cl 2 P + Cl 2 Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 NaOH + Cl 2 KBr + Cl 2 KI + Cl 2 Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др.) Проверить Горение железа в хлоре

11 . С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl 2 Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 2PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl 2 NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2КCl 2KI + Cl 2 I 2 + 2КCl Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др.)

12 . С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 H 2 + Br 2 Cu + Br 2 P + Br 2 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O KI + Br 2 Химические свойства Br 2 - реакционноспособен Проверить

13 С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 H 2 + Br 2 2HCl Cu + Br 2 Cu Br 2 2P + 5Br 2 2PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br 2 I 2 + 2КCl Химические свойства Br 2 - реакционноспособен

14 С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 H 2 + I 2 Al + I 2 P + Br 2 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O I 2 + р-р крахмала Химические свойства I 2 - химически наименее активен Проверить Действие крахмала на йод

15 С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 HgI 2 H 2 + I 2 2HCl (tº) 2Al + 3I 2 2AlI 3 2P + 3Br 2 2PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O HI + HIO I 2 + р-р крахмала темно-синее окрашивание Химические свойства I 2 - химически наименее активен

16 . § 17, упр.5, 8 стр 63. Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытии галогенов и областях их применения. Домашнее задание

17 Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.