Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства» - презентация

1 Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»

2 Цели урока: Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их классификацию и общие свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

3 Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислотами называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

4 Физические свойства кислот: Кислоты бывают: твердыми (фосфорная, кремниевая) жидкими ( серная кислота). Такие газы, как хлороводород HCl, бромоводород HBr, в водных растворах образуют соответствующие кислоты. Угольная H 2 CO 3 и сернистая H 2 SO 3 кислоты существуют только в водных растворах. Они легко разлагаются на соответствующий оксид и воду.

5 Водные растворы соляной, серной, фосфорной и ряда других кислот не имеют окраски. Водные растворы хромовой кислоты H 2 CrO 4, имеют желтую окраску, марганцевой кислоты HMnO 4 – малиновую.

6 Классификация кислот: Наличие кислорода в кислотном остатке Кислородные H 3 PO 4 HNO 3 Бескислородные H 2 S HCl HBr

7 Основность (число атомов H в молекуле, способных замещаться на металл) Одноосновные HCl HNO 3 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трёхосновные H 3 PO 4

8 Растворимость в воде Растворимые H 2 SO 4 H 2 S HNO 3 Нерастворимые H 2 SiO 3

9 Летучесть Летучие H 2 S HCl HNO 3 Нелетучие H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

10 Степень электролитической диссоциации Сильные H 2 SO 4 HCl HNO 3 Слабые H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3

11 Стабильность Стабильные H 2 SO 4 H 3 PO 4 HCl Нестабильные H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3

12 Химические свойства кислот 1. Взаимодействие кислот с основаниями Кислота +основание = соль + вода Эта реакция является универсальной реакцией, так как она протекает между любыми кислотами и основаниями. Например, со щелочью (реакция нейтрализации) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O H + + OH - = H 2 O

13 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами Кислота + оксид металла = соль + вода Реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот. Например, CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO +2H + =Cu 2+ + H 2 O

14 3. Взаимодействие кислот с металлами Кислота + металл = соль + водород Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn 0 +2H + = Zn 2+ +H 2 O

15 Чтобы произошла реакция металла с кислотой, необходимо выполнить несколько условий: - металл должен находиться в ряду напряжения металлов до водорода; -должна получиться растворимая соль; -нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами; -концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют несколько иначе;

16 4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая кислота + новая соль Реакция протекает только в том случае, если образуется осадок или газ. H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O+CO 2 CaCO 3 +2H + = Ca 2+ +H 2 O +CO 2

17 Дайте характеристику серной кислоты, используя различные признаки классификации кислот. H 2 SO 4 – серная кислота, кислородная, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная, ей соответствует кислотный оксид – SO 3