СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, 2012-2013 уч. год. - презентация

1 СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.

2 1. Сероводород – Н 2 S - Бесцветный газ - Резкий запах (отравление - Ядовит (отравление от 0,01% в воздухе) от 0,01% в воздухе)

3 Р-р Н 2 S в воде – сероводородная кислота Соли сероводородной кислоты – МеS cульфиды cульфиды - сильнейший восстановитель - сильнейший восстановитель

4 Горение сероводорода 2Н 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S (при охлаждении пламени) 2Н 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2SО 2 (при избытке кислорода)

5 ПОЛУЧЕНИЕ SO 2 : 1)Горение серы 2)Обжиг колчедана (FeS) 3)Горение сероводорода 2. Оксид серы (IV) – SO 2 сернистый газ (бесцветный газ, резкий запах)

6 Оксид серы (IV) – SO 2 кислотный оксид Сернистая кислота (ее соли – МеSO 3 сульф ит ы) (р-ция обратима)

7 3. Оксид серы (VI) – SO 3 (бесцветная жидкость сильно дымится на воздухе) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ПОЛУЧЕНИЕ SO 3 : (р-ция обратима)

8 Оксид серы (VI) – SO 3 кислотный оксид SO 3 + Н 2 O = Н 2 SO 4 Серная кислота Серная кислота (ее соли – МеSO 4 сульф ат ы)

9 Д/З: Параграф 23 (с. 49 – 51)Параграф 23 (с. 49 – 51) читать, читать, учить конспект урока учить конспект урока Упр. 2, 4 (письм.)Упр. 2, 4 (письм.) Упр. 6, 7, 8 – для ГИАУпр. 6, 7, 8 – для ГИА chemistry-life.ucoz.ru