Муниципальное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 34 Совместный проект ученицы 11 класса А Махневой Е. и учителя химии Кривозубовой. - презентация

1

2 Муниципальное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 34 Совместный проект ученицы 11 класса А Махневой Е. и учителя химии Кривозубовой Г.В.

3 Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

4 Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве Примеры: газы, органические вещества Примеры: кислоты, щелочи, соли

5 Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму

6 кристалл NaCl гидратированные ионы NaCl = Na + + Cl -

7 Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

8 HCl = H + + Cl -

9 Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Это нужно запомнить!

10 < 2 % слабые > 30 % сильные 2 30 % средней силы Степень электролитической диссоциации зависит от Степень электролитической диссоциации зависит от Соли, щелочи, кислоты H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI H 3 PO 4, HF H 2 O, NH 4 OH, Me(OH) n, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, CH 3 COOH природы электролита и растворителя природы электролита и растворителя температуры температуры концентрации концентрации

11 При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

12 HSO 3 H + + SO 3 2 Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HNO 3 H + + NO 3 H 2 SO 4 2H + + SO 4 2 Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H 2 SO 3 H + + HSO 3 HCl H + + Cl -

13 Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН - NaOH = Na + + OH - КОН = К + + ОН - Са(ОН) 2 = Са ОН - Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH) 2 FeOH + + OH - 1 ступень 2 ступень FeOH + Fe 2+ + OH -

14 Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотных остатков Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотных остатков К 3 РО 4 3К + + РО 4 3- NH 4 Cl NH Cl Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток NaHCO 3 Na + + HCO 3 Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН (FeOH) 2 SO 4 2FeOH + + SO 4 2 α 1 >> α 2 HCO 3 H + + CO 3 2 FeOH + Fe 2+ + OH

15 1.Вещества, растворы которых проводят электрический ток. 2.Процесс распада электролита на ионы. 3.Положительно заряженные ионы. 4.Отрицательно заряженные ионы 5.Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. 6.Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН. 7.Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. 8.Количественная характеристика электролитической диссоциации 9.Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга 10.Автор теории электролитической диссоциации. Запишите понятия, соответствующие этим определениям Запишите понятия, соответствующие этим определениям

16 1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус 1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус

17 – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно- популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно- популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержитинтересную информацию. - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. Если интересно…