2010 Муниципальное общеобразовательное учреждение Скугареевская средняя (полная) общеобразовательная школа. - презентация

1 2010 Муниципальное общеобразовательное учреждение Скугареевская средняя (полная) общеобразовательная школа.

2 Содержание урока 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществГидролиз органических веществ 3. Гидролиз солейГидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществГидролиз неорганических веществ

3 Гидролиз Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза hydro – вода, lysis - распад

4 Классификация гидролиза Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей

5 обратимый необратимый гидролиз

6 Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналканов Гидролиз сложных эфиров (жиров) Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) Гидролиз АТФ

7 Гидролиз галагеналканов R-Cl + H 2 O t, OH R-OH + HCl

8 Гидролиз сложных эфиров (жиров) O O R 1 -C + H 2 O H, t R 2 -OH + R 1 -C O-R 2 OH O CH 2 -O –C CH 2 -OH O R O CH-O-C + 3H 2 O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH 2 - O – C CH 2 -OH R

9 Гидролиз углеводов Крахмал пищи Глюкоза CO 2, H 2 O, Q Гликоген (запасное питательное Вещество) Глюкоза ГидролизОкисление Поликонденсация Гидролиз Окисление C 12 H 22 O 11 + H 2 O – C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Сахароза глюкоза фруктоза

10 Гидролиз белков O H O H H 2 N – CH 2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH 2 CH 2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H 2 N – CH 2 – C + H 2 N – CH – C + H 2 N – CH – C OH OH OH CH 2 CH 2 OH SH аминокислоты

11 Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н 2 О Н 3 РО 4 + АДФ + энергия АТФ + Н 2 О Н 3 РО 4 + АДФ + энергия

12 Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

13 Классификация солей Образованы сильным основанием и слабой кислотой Образованы слабым основанием и сильной кислотой Образованы слабым основанием и слабой кислотой Образованы сильной кислотой и сильным основанием Соли

14 Слабые кислоты: Слабые кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HF, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 3 PO 4, HNO 2 ; Слабые основания: Слабые основания: основания (за исключением щелочей), NH 4 OH

15 KNO 2 = K + + NO 2 - H 2 O = OH - + H + KNO 2 + H 2 O = KOH + HNO 2 K + + NO H 2 O = K + + OH - + HNO 2 NO H 2 O = OH - + HNO 2 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

16 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl 2 = Ni Cl - H 2 O = OH - + H + NiCl 2 + H 2 O = NiOHCl + HCl Ni Cl - + H 2 O = NiOH + + 2Cl - + H + Ni 2+ + H 2 O = NiOH + + H +

17 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH 4 CN = NH CN - H 2 O = OH - + H + NH 4 CN + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN NH CN - + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN

18 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K + + Cl - H 2 O = OH - + H + KCl + H 2 O = KOH + HCl K + + Cl - + H 2 O = K + + Cl - + OH - + H + H 2 O = OH - + H +

19 Гидролиз солей Соли, не подвергаю щиеся гидролизу Соли, подвергающиеся гидролизу Обратимо, со смещением равновесияНеобратимо ВлевоВправо Со + СкСо + Сл.кСл.о + СкСл.о + Сл.к 1.Гидролиз по аниону; 2.Среда раствора щелочна я (рН >7) 1.Гидролиз по катиону; 2.Среда раствора кислотна я (рН

20 Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: 1. карбиды; карбиды; 2. галогениды; галогениды 3. фосфиды; 4. нитриды

21 Гидролиз карбидов CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 +C 2 H 2 Карбид кальция ацетилен Al 4 C H 2 O = 4 Al(OH) CH 4 Карбид алюминия метан

22 Гидролиз галогенидов SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO HСl Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg 3 P H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Фосфид магния