На главную Х ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. содержание Фосфор Светоносный Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов. - презентация

1 На главную Х ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. содержание Фосфор Светоносный Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Азот. Фосфор. Характеристика фосфора Сравнение красного и белого фосфора Химические свойства фосфора Соединения фосфора Соли фосфорной кислоты Литература

2 Характеристика фосфора На главную Х Степени окисления: -3, 0, +3, +5 Характеристика элемента: P III период V группы главной подгруппы; Ar = 31, Z = 15, N(ē) = N(p + ) = 15, N(N 0 ) = 16; P +15 ) 2ē ) 8ē ) 5ē Неметалл; В периоде: окислительные свойства Si

3 Сравнение белого и красного фосфора СвойстваБелый фосфорКрасный фосфор 1. Цвет БелыйТемно-красный 2. Кристаллическая решетка МолекулярнаяАтомная 3.ЯдовитНе ядовит 4.СветитсяНе светится 5.СамовоспламеняетсяГорит только при поджигании 6.Не р-рим в Н 2 О 7.Растворим в сероуглероде CS 2 Не р-рим в сероуглероде CS 2 ПрименениеЯдохимикаты, напалмПр-во спичек, удобрений На главную Х Образует 2 аллотропные модификации: содержание Характеристика фосфора Сравнение красного и белого фосфора Химические свойства фосфора Соединения фосфора Соли фосфорной кислоты Литература

4 Химические свойства фосфора На главную Х Р + Н 2 реакция не идёт, фосфин получают косвенно из фосфидов : окислитель (-3) Р + М =М 3 + n Р n -3 HCl PH 3 восстановитель(+3,+5) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 содержание 3Ca+ 2P = Ca 3 P 2 Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3 Характеристика фосфора Сравнение красного и белого фосфора Химические свойства фосфора Соединения фосфора Соли фосфорной кислоты Литература

5 Соединения фосфора содержание На главную Х P 2 +5 O 5 – кислотный оксид H 3 P +5 O 4 фосфорная кислота P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 – метафосфорная кислота P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 – пирофосфорная кислота P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота H 3 PO 4 – фосфорная кислота проявляет типичные свойства кислот В сильно разбавленной кислоте: 2H 3 PO 4 ( разб. ) + 3Mg = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 Фосфаты всех металлов (кроме щелочных) не растворимы. На поверхности образуется пленка из фосфата металла и реакция останавливается. Характеристика фосфора Сравнение красного и белого фосфора Химические свойства фосфора Соединения фосфора Соли фосфорной кислоты Литература

6 Соли фосфорной кислоты содержание На главную Х Средние солиКислые соли Ca 3 (PO 4 ) 2 (фосфаты) CaHPO 4 гидрофосфаты Ca(H 2 PO 4 ) 2 Дигидрофосфаты Нерастворимы (кроме солей Щ.М.) Малорастворимы (кроме солей Щ.М.) Хорошо растворимы Качественная реакция на фосфат-ион (PO 4 3- ) - PO Ag + = Ag 3 PO 4 (желтый фосфат серебра) Осадок растворяется в сильных кислотах по этому признаку Ag 3 PO 4 можно отличить от желтых осадков AgI и AgBr Литература Соли фосфорной кислоты Соединения фосфора Химические свойства фосфора Сравнение красного и белого фосфора Характеристика фосфора

7 Литература содержание Характеристика фосфора Сравнение красного и белого фосфора Химические свойства фосфора На главную Х Соединения фосфора Соли фосфорной кислоты Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2.Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2008г. 3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов. Изд.химия, Ленинградское отделение. Ленинград 1980г. 4.Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8-9 классы. М. ВАКО 2006г