1. Оксиды 2. Оксиды в природе 3. Основания 4. Классификация оснований 5. Применение оснований 6. Кислоты 7. Классификация кислот 8. Применение кислот. - презентация

1

2 1. Оксиды 2. Оксиды в природе 3. Основания 4. Классификация оснований 5. Применение оснований 6. Кислоты 7. Классификация кислот 8. Применение кислот 9. Соли 10. Применение солей

3 MgO, H 2 O, Na 2 O, CO 2, FeO, CO, SO 3, N 2 O 5, K 2 O, SO 2, CaO, Fe 2 O 3.

4 Широка натура у оксидов, Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет (H2O), А захочет – газ различных видов (CO2, SO2), И веществ создаст круговорот (CO2, H2O, SO3). Может черным быть (CuO), и белым (CaO), Может с запахом (SO2) и без (CO2), Не оставит вас без дела : « Изучайте – мир чудес !»

5 Al 2 O 3 SiO 2 Fe 2 O 3 H2OH2O CO 2 CO SO 2 NОNО NO 2

6 +n - Me (OH)n n – число гидроксид – ионов, равных степени окисления металла Me KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cu (OH)2. O-H Na-O-H Ca< O-H

7 Растворимые Нерастворимые ( щелочи ) Na OH Cu (OH) 2 По числу ОН основания / \ однокислотные многокислотные Na OH, KOH Cu (OH) 2 Ba (OH) 2

8 Применение оснований NaOH Очистка продуктов переработки нефти ; Получение мыла KOH производство тугоплавкого стекла жидкого мыла С a(OH) 2 строительство

9 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков НCl – соляная кислота Н 2 SO 4 - серная кислота Н 3 PO 4 – ортофосфорная кислота

10 КИСЛОТЫ бескислородные кислородсодержащие HF, HCl, HBr, HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3 H 2 S H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 Si O 3, H 3 P O 4

11 Для пайки Удаление ржавчины В составе газирован - ных напитков

12

13 FeSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Общая формула Ме Кислотный остаток Соль

14 N аС l ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ ХЛОРИД НАТРИЯ Соль ( хлористый натрий ) является важным элементом, обеспечивающим жизнедеятельность человека и животного мира, а также товаром, имеющим широчайший спектр промышленного применения.

15 Осадочные горные породы, образовавшиеся из остатков панцирей живых организмов ( древних простейших – радиолярий и фораминифер ). известнякмел Мягкая горная порода, которую легко истереть в порошок Более твердый, издавна его использовали для постройки каменных сооружений. CaCO 3

16 Na 2 CO 3 Кристаллическая сода Кальцинированная сода Na 2 CO 3 *10H 2 O Это вещество применяют в производстве стекла, бумаги, мыла, для устранения жесткости воды.