Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. - презентация

1 Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

2 Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов. Сероводородный источник Энгельс

3 Физические свойства: 1) газ без цвета, с характерным запахом гниющего белка, сладковатым вкусом; 2)немного тяжелее воздуха; 3) Ткип = –60,3°C, Тпл= –85,6°C; 4) на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем; 5) очень ядовит; 6) растворяется в воде (сероводородная вода); 7) зрывоопасны его смеси с воздухом.

4 Получение: 1)S + H 2 = H 2 S 2)FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S Химические свойства: 1) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S 2) 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O 3)Хороший восстановитель t t (при избытке кислорода) (при недостатке кислорода)

5 Применение: 1)сероводородные ванны; 2)производство серы, серной кислоты, сульфидов, органический синтез.

6 Оксид серы (IV) диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид Оксид серы (VI) триоксид серы, серный газ, серный ангидрид Строение молекулы

7 Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Распространенность в природе

8 Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Получение В промышленности : обжиг сульфидов: ZnS + O 2 = ZnO + SO 2 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 1) Окисление SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности): Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2 O 3 + 3SO 3 t t t

9 Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Получение В лаборатории : действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

10 Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Физические свойства 1) бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом (запах загорающейся спички); 2) хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; 3) под давлением сжижается при комнатной температуре; 4) ядовит; 5) обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. 1) в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом; 2) при температурах ниже 16,9 °C застывает; 3) гигроскопичен.

11 Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Химические свойства Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя: SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 1) Проявляет только свойства окислителя: 3SO 3 + H 2 S 4SO 2 + H 2 O 2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H 2 SO 4 (100 %) + SO 3 H 2 S 2 O 7 олеум

12 Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Химические свойства Проявляют свойства типичного кислотного оксида: 1)+ вода сернистая кислота 2)+ основный оксид, + основание 3) + амфотерный оксид, гидроксид Сульфит SO 3 2- Сульфат SO 4 2-

13 Применение: 1)в пищевой промышленности используется как консервант (Е220) (Используются при производстве многих продуктов и полуфабрикатов, а также для дезинфекции тары. Негативно влияет на функции почек. Раздражитель дыхательных путей, может вызвать приступ астмы);

14 2) в качестве растворителя в лабораториях; 3) в текстильной промышленности (отбеливание); 4) в качестве обесцвечивающего вещества в сахарном производстве, пищевой промышленности, 5) для дезинфекции помещений и уничтожения паразитов на теле животных

15 S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 S

16 §23 Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в уравнениях реакций: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 SO 2 + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr SO 3 + KI SO 2 + I 2 + K 2 SO 4