Химические элементы Химическая связь Кристаллическое строение Изотопы. - презентация

1 Химические элементы Химическая связь Кристаллическое строение Изотопы

2 Число электронов, протонов, нейтронов в ионе Са 2+ равно: 1. 18, 20, , 20, , 20, , 20, 18

3 С уменьшением числа энергетических уровней неметаллические свойства элементов 1.Увеличиваются 2.Уменьшаются 3.Не изменяются 4.Изменяются периодически

4 На внешнем уровне элементы V(A) имеют 1. только неспаренные электроны; 2. два неспаренных электрона и две электронные пары; 3. три неспаренные электрона и электронную пару; 4.только спаренные электроны ; N N

5 Определите химический элемент по электронной формуле внешнего и внутренних энергетических уровней : ….5f 5 6s 2 6p 6 6d 1 6f 0 7s 2 1.Ra ( 88) - Радий 2.Ku ( 104) -Курчатовий 3.Pu ( 94) - Плутоний 4.Re ( 75) - Рений

6 Химический элемент йод ( 53) представляет собой 1. s - элемент и металл 2. p – элемент и металл 3. d - элемент и металл 4. p – элемент и неметалл 5. f – элемент и переходный элемент

7 В какую частицу превратится атом криптона ( 36), если из его ядра удалить два протона ? 1. анион брома (-1) 2. изотоп криптона с меньшей массой 3. атом брома (0) 4. анион криптона (-2) 5. анион селена (-2)

8 Какие свойства химических элементов изменяется периодически ? 1. Общее число электронов 2.Металлические и неметаллические свойства 3.Валентность 4.Заряд атомного ядра 5.Число электронов на внешнем уровне 6.Атомная масса 7.Число энергетических уровней 8.Число протонов в ядре 9.Окислительно-восстановительные свойства элементов

9 усиливаются металлические свойства Активно проявляется эффект экранирования изменяется число энергетических уровней уменьшается радиус атомов уменьшается число электронов на внешнем уровне усиливаются неметаллические свойства Усиливаются восстановительные свойства Ослабевают окислительные свойства

10 У химических элементов подгрупп (B) всегда больше, чем у элементов той же группы подгруппы (А) 1.Число электронов на внешнем уровне 2.Радиус атома 3.Валентные возможности 4.Металлические свойства 5.Число энергетических уровней 6.Восстановительные свойства

11 Изотопы – это… 1.Вещества, образованные одним химическим элементом; 2.Вещества, сходные по качественному и количественному составу; 3.Химические элементы, различающиеся по массе; 4.Разновидности одного элемента, различающиеся по массе;

12 Являются изотопами 1.Кислород и Озон 2.Протий и Тритий 3.Метан и Этан 4.Фтор и хлор 1. S 2- и О О и О О и 18 О 4. О 3 и О 2

13 Химические связи каких видов присутствуют в веществе? 1.Ковалентная полярная 2.Ковалентная неполярная 3.Ионная 4.Тройная 5. π - связь 6.Донорно-акцепторная NH 4 Cl N - + H H H H СLСL

14 Химические связи каких видов присутствуют в веществе? 1.Ковалентная полярная 2.Ковалентная неполярная 3.Ионная 4.Тройная 5. π - связь 6.Донорно-акцепторная C2H2C2H2 H – C Ξ C - H

15 Al 2 O 3 – белый порошок (глинозём) или монокристаллы ( t 0 пл = С) имеет кристаллическую решётку… 1.Атомную 2.Ионную 3.Молекулярную 4.Металлическую

16 Оксиды и хлориды металлов, средних по химической активности, тугоплавкие вещества, но хлориды часто растворяются в воде, а оксиды – нет. Как это можно обьяснить? 1.Эти вещества принадлежат различным классам; 2.Хлориды – соли, поэтому могут растворяться; 3.Атом хлора легче образует ион CL - - значит возникает ионная связь с металлом; 4.Кристаллическая решётка у хлоридов – ионная, а у оксидов – атомная;

17 Почему некоторые органические вещества не растворяются в воде, но растворяются в бензоле или бензине? 1.Так как вода – неорганическое вещество, а бензол и составляющие бензин – органические; 2.Так как у воды очень маленькая молекулярная масса (18); 3.Так как молекулы бензола значительно крупнее по размеру; 4.Так как вода – полярный растворитель, смешивается (растворяет) вещества с полярными связями, но не все органические вещества таковы. Бензол – неполярный растворитель;

18 Мастер - стеклодув может создавать шедевры из размягчённого стекла. Благодаря какой особенности строения стекла, это возможно? 1.Стекло – смесь, прозрачный материал; 2.Стекло – вещество аморфного строения, не имеет кристаллической решётки; 3.Стекло варят при высокой температуре; 4.Стекло состоит из сплава кислотного оксида кремния и основных оксидов;

19 Кристаллический йод имеет кристаллическую решётку… 1.Атомную 2.Ионную 3.Молекулярную 4.Металлическую J2J2 J2J2

20 Графит – неметалл, способный проводить электрический ток. О какой особенности кристаллической решётки это свидетельствует? 1.Химические связи в решётке различные по длине; 2.Атомы углерода располагаются слоями; 3.В кристаллической решётке образуются свободные электроны; 4.Кристаллическая решётка непрочная, графит легко растирается и крошится:

21 Графит – неметалл. Имеет атомную кристаллическую решётку, но его можно легко растереть в порошок. Какова причина, нет ли противоречий? 1.Химические связи в решётке различные по длине; 2.Атомы углерода располагаются слоями; 3.В кристаллической решётке образуются свободные электроны; 4.Кристаллическая решётка состоит из шестигранных призм (гексагональное строение);

22 МАКАРОВА ЛЮДМИЛА ВАЛЕНТИНОВНА учитель химии ГОУ СОШ 751 СВАО города Москвы