Работа выполнена Учителем химии школы 473 Волковой И.А. - презентация

1 Работа выполнена Учителем химии школы 473 Волковой И.А.

2 Li Na K K Rb Cs Fr

3 Физические свойства щелочных металлов: Серебристого цвета Мягкие, легко режутся ножом Твердость от Li Na K Rb Cs Fr уменьшается: 0,6 0,4 0,5 0,3 0,2 Легче воды Низкие t 0 плавления и кипения

4 Характеристика атомов по положению в периодической системе: п|пп|пВнешние ē R атомаЭ.О.Степень окисления Активность Ме Li 3…2S 1 0,1550,97+1 Na 11…3S 1 0,1891,01+1 K 19…4S 1 0,2360,91+1 Rb 37…5S 1 0,248,0,89+1 Cs 55…6S 1 0,2680,86+1 Fr 87…7S 1 0,2800,86+1 увеличиваетсяувеличивается

5 Химические свойства щелочных металлов: Взаимодействие с кислородом : 4Li + O 2 = 2Li 2 O (оксид лития) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ( пероксид натрия) K + O 2 = KO 2 (надпероксид калия) горение лития Про горении солей щелочных металлов пламя окрашивается: Li +1 -малиновый цвет Na +1 -желтый цвет K +1 -сине-фиолетовый цвет Rb +1 -темно-красный цвет Cs +1 -голубой цвет

6 Взаимодействие с неметаллами: С водородом: 2Me + H 2 = 2MeH (гидриды) С серой: 2Me + S = Me 2 S (сульфиды) С азотом: 2Me + N 2 = 2Me 3 N (нитриды) С галогенами: 2Ме + Сl 2 = 2MeCl (галогениды)

7 Взаимодействие с водой: Посмотрите опыт! 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 Взаимодействие с соляной кислотой: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 2K + 2HCl = 2KCl + H 2

8 Важнейшими соединениями калия являются: -сильвинит (NaCl KCl) - карналлит (KCl MgCl 2 6H 2 O) Природные соединения Важнейшим соединением натрия является каменная или поваренная соль NaCl

9 Тестовые вопросы: Блок А Блок C Блок B

10 1. Щелочные металлы по строению атома относятся к элементам: А) p-элементам; Б) s-элементам В) d-элементам 2. Электроотрицательность металлов в группе сверху вниз: А) увеличивается: Б) не меняется В) уменьшается 3. При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют: А) оксиды и водород; Б) щелочи и водород; В) не взаимодействуют с водой 4) При прохождении химических реакций щелочные металлы являются: А) восстановителями; Б) окислителями; В) не изменяют степень окисления.

11 1.Найти соответствие между: Li 2 O, Na 2 O 2,, KO 2 и названиями: пероксид Na, надпероксид калия, оксид лития. 2. Найти соответствие между: Li …7S 1 Rb и …2S 1 Fr …5S 1. 3.Выбрать и записать возможное уравнение реакции между слежующими веществами: Na + H 2 O Cu + H 2 O Ag + H 2 O

12 1.Решите переход, выполните возможные окислительно- восстановительные или ионные уравнения : NaNaHNaOHNaAlO 2 NaClNa 2. Пероксид натрия применяется на подводных лодках для поглощения углекислого газа и пополнения запаса кислорода в воздухе. Какой объем газа может вступить в реакцию с 78 кг пероксида натрия и какой объем (н.у.) кислорода при этом образуется?

13 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!