Х ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. АЗОТ. ФОСФОР. Bi 83 6s 2. - презентация

1 Х ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. АЗОТ. ФОСФОР. Bi 83 6s 2 6p 3 208,980 Висмут Bi 83 6s 2 6p 3 208,980 Висмут Sb 51 5s 2 5p 3 121,75 Сурьма Sb 51 5s 2 5p 3 121,75 Сурьма As 33 4s 2 4p 3 74,9216 Мышьяк As 33 4s 2 4p 3 74,9216 Мышьяк P 15 3s 2 3p 3 30,9738 Фосфор P 15 3s 2 3p 3 30,9738 Фосфор N 7 2s 2 2p 3 14,0067 Азот N 7 2s 2 2p 3 14,0067 Азот

2 N АЗОТ N АЗОТ P ФОСФОР P ФОСФОР Х Тест по теме Азот Общие химические свойства элементов V группы гл.подгруппы Общие химические свойства элементов V группы гл.подгруппы Электронное строение и физические свойства Электронное строение и физические свойства Общая характеристика элементов V группы гл. подгруппы Общая характеристика элементов V группы гл. подгруппы Тест по теме Фосфор Литература Главная содержание

3 Х Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы Подгруппу азота составляют пять элементов: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это р-элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат пять электронов, которые имеют конфигурацию ns 2 np 3. В ряду –N – P – As – Sb – Bi – увеличиваются размеры атомов, ослабляется притяжение валентных электронов к ядру, ослабляются неметаллические свойства, возрастают металлические свойства, ЭО уменьшается. N, P - типичные неметаллы As, Sb - проявляют неметаллические и металлические свойства Bi - типичный металл P, As и Bi существуют в твердом состоянии в нескольких модификациях. N 7 2s 2 2p 3 14,0067 Азот P 15 3s 2 3p 3 30,9738 Фосфор As 33 4s 2 4p 3 74,9216 Мышьяк Sb 51 5s 2 5p 3 121,75 Сурьма Bi 83 6s 2 6p 3 208,980 Висмут На главную Общие химические свойства элементов V группы гл.подгруппы Таблица: Электронное строение и физические свойства Общая характеристика элементов V группы гл. подгруппы P 15 3s 2 3p 3 30,9738 Фосфор

4 Х Порядковый Элемент Электронная конфигурация Атомный радиус, нм ЭОСтепени окисления t пл. °С t° кип. °С 7Азот (N)[He] 2s 2 2p 3 0,0753,0-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, Фосфор (P)[Ne] 3s 2 3p 3 0,1102,1-3, +1, +3, +544,1 (белый) Мышьяк (As)[Ar] 3d 10 4s 2 4p 3 0,1212,0-3, +3, Сурьма (Sb)[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3 0,1411,9-3, +3, +4, +5630, Висмут (Bi)[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 0,1521,9+3, +5271,31560 На главную Табл. Электронное строение и физические свойства Общая характеристика элементов V группы гл. подгруппы Таблица: Электронное строение и физические свойства Общие химические свойства элементов V группы гл.подгруппы

5 Х Общие химические свойства элементов V группы главной подгруппы 1. Основный характер высших оксидов R 2 O 5 увеличивается, а кислотный – ослабевает с увеличением порядкового номера. 2. Высшие гидроксиды всех элементов в имеют кислотный характер. 3. Основный характер гидроксидов R(OH) 3 увеличивается, а кислотный – ослабевает с увеличением порядкового номера. RO H + R(OH) 3 R OH _ (R – элемент) 4. As, Sb, и Bi плохо растворимы в воде. 5. Восстановительные свойства водородных соединений RH 3 усиливаются, а устойчивость уменьшается с увеличением порядкого номера. На главную Общая характеристика элементов V группы гл. подгруппы Таблица: Электронное строение и физические свойства Общие химические свойства элементов V группы гл.подгруппы

6 Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2.Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2008г. 3. Глинка Н.Л. Обшая химия: учебное пособие для вузов. Изд.химия, Ленинградское отделение. Ленинград 1980г. 4.Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8-9 классы. М. ВАКО 2006г dimensions.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/11/Ammonia-2D- dimensions.png На главную Х