йод Йод (от др.греч. ώδης «фиалковый (фиолетовый)») элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов. - презентация

1

2 йод

3 Йод (от др.греч. ώδης «фиалковый (фиолетовый)») элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.др.греч.элементпериодической системы химических элементовД. И. Менделееваатомным номеромлат.неметаллгалогенов Простое вещество йод при нормальных условиях кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I 2 ). Простое веществонормальных условияхкристаллыцветаблескомпарызапахом

4 Название и обозначение. Название элемента предложено Гей-Люссаком, происходит от др.греч. ώδη Название элемента предложено Гей- Люссаком, происходит от др.греч. ώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный») по цвету паров. В медицине и биологии этот элемент и простое вещество обычно называют йодом(например «раствор йода»), в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины прошлого века. В современной химической терминологии употребляется название иод. Такое же положение существует в некоторых других языках (например, в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod).др.греч. Одновременно с исправлением названия элемента в 50-х годах XX века Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.Международным союзом общей и прикладной химиисимвол элемента

5 История открытия. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей- Люссак стал рассматривать его как химический элемент.КуртуаГей- Люссак

6 Нахождение в природе. Иод элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, в термальных источниках Вез увияи на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн. тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода лаутарит Ca (IO 3 ) 2. Некоторые другие минералы иода иодобромит Ag (Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.кларкиодидовминералатермальныхВез увияВульканоИталияприродных иодидовЧилиЯпониилаутаритиодобромитэмболитмайерсит Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья.

7

8

9 Физические свойства. Природный иод состоит только из одного изотопа иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s 2 p 5. В соединениях проявляет степени окисления 1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII). Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I, I 5+ и I 7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону 3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

10 Физические свойства. Иод при обычных условиях твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно- фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется(возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесейПарыфиолетовыйцветрастворынеполярныхбензолеспиртесублимируется

11 Применение в медицине. 5- процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.спиртовойдезинфекциикрахмалуВМС ЙодинолЙоксБетадинантисептиками

12 Применение в медицине. Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями. В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым раствором иода используется Зелёнка, Фукорцин, Пиоктанин, растворы перекиси водорода и др.ЗелёнкаФукорцинПиоктанинперекиси водорода

13 Применение в технике. Источники света Иодная лампа Производство аккумуляторов Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.аккумуляторах Лазерный термоядерный синтез Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность). Радиоэлектронная промышленность В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

14 Йод и щитовидная железа. У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.тиреоидных гормоновщитовидной железой тироксинатрииодтиронина В организме человека (масса тела 70 кг) содержится мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия эндемический зоб кретинизмгипотиреозповаренной солииодид калияиодид натрияиодат калия Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.щитовидной железыбазедовой болезникретинизму

15

16 Токсичность. Иод токсичное вещество. Смертельная доза 2-3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход2-3 готёк лёгких