Практическое занятие по теме:«Углеводороды и их производные» - презентация

1 Практическое занятие по теме:«Углеводороды и их производные»

2 Опыт 1. Определение качественного состава углеводородов и хлоропроизводных. Установление качественного состава предельных углеводородов Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет С n Н 2n+2 + СuО = СО 2 + Н 2 О + Сu Углекислый газ обнаруживают при помощи известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа. Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 * 5 H 2 O Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, горелка. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

3 Качественный состав предельных углеводородов.

4 Опыт2.1 Получение ацетилена, изучение его свойств. Получение ацетилена и его горение Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выдел-ение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС Н 2 О = С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 Оборудование: колба Вюрца, капельная воронка, газоотводная трубка, штатив. Описание опыта: мы подогреваем Н 2 SО 4 и песок, в перманганат калия выделяется газ, доводим до кипения – кипит бурно. Происходит обесцвечивание перманганата калия, выделившийся газ подожгли – синее пламя, коптящийся характер пламени, t=500С.

5 Опыт 2.2 Получение ацетилена, изучение его свойств. Ход работы: в пробирку добавили несколько кусочков карбида кальция, налили 2-3мл воды, быстро закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и опустили газоотводную трубку в пробирку с подкисленным раствором перманганата калия. Нагревать пробирку с реакционной смесью не надо, протекающая реакция – экзотермическая. Вскоре раствор перманганата калия обесцветился, аккуратно вынули газоотводную трубку из пробирки, повернули ее вверх и подожгли выделяющийся газ. Коптящийся характер пламени. Выводы: Перманганат калия обсцветился, выделился газ, мы его подожгли и увидели оранжевое пламя, копоть. Ацетилен окисляется перманганатом калия до щавелевой кислоты.

6 Получение ацетилена.

7 Опыт3.Свойства ароматических углеводородов. Оборудование: пробирки, стеклянная палочка. Реактивы: вода, бензол, толуол, подкисленный раствор перманганата калия. Ход работы: в одну пробирку налили 1мл бензола, в другую 1мл толуола. Добавили в каждую пробирку по 1мл воды, тщательно размешали жидкость. В каждую пробирку добавили по 2-3мл раствора перманганата калия. Вывод: когда мы в бензол добавили перманганат калия – реакция не пошла, а когда мы добавили перманганат калия в толуол – произошло обесцвечивание (перманганат калия становится бесцветным, а толуол желтого цвета).