МКОУКипельская средняя общеобразовательная школа Металлы в нашей жизни Выполнила:учащаяся 9 классаОстровских С. Руководитель:учитель химии Ударцева С В. - презентация

1 МКОУКипельская средняя общеобразовательная школа Металлы в нашей жизни Выполнила:учащаяся 9 классаОстровских С. Руководитель:учитель химии Ударцева С В.

2 Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы Что такое металлы

3 Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg). Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век Медный век Бронзовый век Железный век.

4 Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

5 Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

6 Нахождение в природе Нахождение в природе

7 Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами- условная. B Si Неметаллы Si Неметаллы As As Те Те Металлы Металлы At At

8 Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота Основание Амфотерный Кислота гидроксид гидроксид Na Al S Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

9 Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

10 Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

11 Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

12 Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

13 П Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

14 Температура плавления Легкоплавкие Т Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W W, Mo, V, Cr

15 Плотность Легкие Т Тяжелые (Li–самый легкий, ( (осмий – самый K,Na, Mg) т тяжёлый Ir, Pb)

16 Обладают металлическим блеском

17 Щелочные металлы П ереходные металлы Щ елочно-земельные металлы По химической активности

18 Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

19 Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

20 Взаимодействуют с простыми веществами -С-С-С-С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) M Mg + O2 = 2Mg O -C-C-C-C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

21 Взаимодействие со сложными веществами -С-С-С-С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 -C-C-C-C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb -C-C-C-C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2 Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

22 Применение металлов Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлург ическая промыш- ленность

23 Получение металлов Получение металлов Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов