Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест. - презентация

1 Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест

2 1. Химическая связь в молекуле аммиака: А) ионная; Б) ковалентная полярная; В) ковалентная неполярная. 2. Каким способом получают аммиак в лаборатории: А) прямым синтезом из азота и водорода; Б) термическим разложением солей аммония; В) взаимодействием солей аммония со щелочами. 3. Как можно различить хлорид аммония и хлорид натрия: А) по запаху; Б) по действию нитрата серебра; В) по действию щелочи при нагревании. 4. Водный раствор аммиака не реагирует: А) с соляной кислотой; Б) с гидроксидом кальция; В) с водой. 5. Аммиак способен окисляться до свободного азота: А) без катализатора; Б) при повышенном давлении; В) с катализатором. 6. Механизм образования иона (катиона) аммония: А) донорно-акцепторный; Б) ионный; В) радикальный; 7. Уравнению реакции NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 3 + H 2 O cоответствует краткое ионное: А) NH H + = NН 4 + Б) NH 4 + = NН 3 + Н + В) NH OH¯ = NH 3 + H 2 O Б В В Б А А В

3 Состав. Строение NH 3 N 1s21s2 2s22s2 2p32p3 + H N H H3H H N 1s11s1 +δ+δ +δ+δ +δ+δ–δ–δ Н или H H HN 107,3º Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная

4 Получение аммиака В лаборатории аммиак получают слабым нагреванием смеси гидроксида кальция и сульфата аммония. Составьте уравнение реакции получения аммиака. Ca(OH) 2 + 2(NH 4 ) 2 SO 4 = CaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O В промышленности аммиака получают синтезом из азотоводородной смеси 200 атм, 400ºС, Fe N 2 + 3H 2 2NH 3 или Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O опыт

5 Получение аммиака

6 Физические свойства Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха. Определите плотность аммиака по воздуху. При незначительном повышении давления или при охлаждении до – 33Сº аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость. Аммиак растворим в воде: при комнатной температуре в 1объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а при 0ºС – 1200 объемов. D возд. (NH 3 ) = М (воздуха) / М (NH3) = 29 г/моль / 17 г/моль = 1,7раз

7 Химические свойства NH 3 + H 2 O NH 3 · H 2 O NH OH – 1) Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней: N H+H+ + H HH HH H H N + донор акцептор катион аммония 2) Взаимодействие аммиака с кислотами: NH 3 + HCl = NH 4 Cl Составьте уравнения реакций аммиака с серной кислотой (с образованием средней и кислой солей), азотной кислотой. NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 Механизм образования связи – донорно-акцепторный NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 опыт

8 Взаимодействие аммиака с хлороводородом

9 Взаимодействие аммиака с кислотами

10 3) Окисление аммиака (с катализатором) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. N –3 – 5e N окисление O e 2O –2 4 5 восстановление NH 3 (за счет N –3 ) – восстановитель; О 2 – окислитель.

11 4) Окисление аммиака (без катализатора) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. N –3 – 5e N окисление O e 2O –2 4 5 восстановление NH 3 (за счет N –3 ) – восстановитель; О 2 – окислитель. 5) Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов NH 3 + СuO N 2 + Cu + H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты. 2N –3 – 6e N окисление Cu e Cu восстановление NH 3 (за счет N –3 ) – восстановитель; CuO (за счет Сu +2 ) – окислитель. 2NH 3 + 3СuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O опыт

12 Горение аммиака в кислороде

13 6) Активные металлы способны замещать в аммиаке атом водорода. Кусочек натрия, опущенный в жидкий аммиак, окрашивает его в фиолетовый цвет, со временем окраска исчезает, а после испарения аммиака на дне стакана остается белый порошок амида натрия: Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты. NH 3 + Na NaNH 2 + H 2 2H e H Na 0 – 1e Na NH 3 (за счет H +1 ) – окислитель, процесс восстановления; Na 0 – восстановитель, процесс окисления. 2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 амид натрия

14 Лабораторный опыт: Свойства солей аммония Проделайте качественную реакцию на ион аммония. Поместите в пробирку смесь хлорида аммония и гидроксида кальция и нагрейте смесь. Определите образующийся аммиак по характерному запаху и с помощью влажной индикаторной бумажки.

15 Применение аммиака 1. Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств 4. В сельском хозяйстве 4. В медицине 6. Получение взрывчатых веществ 5. Производство азотной кислоты 3. Производство азотных удобрений

16 NH

17 1. Водный раствор аммиака имеет: А) щелочную среду; В) кислотную среду; Б) нейтральную среду; Г) верного ответа среди приведенных выше нет. 2. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям : А) разложения; Б) соединения; В) замещения; Г) обмена. 3. Аммиак взаимодействует с нагретым оксидом меди (II), восстанавливая его до металлической меди. При этом аммиак окисляется до: А) свободного азота; В) оксида азота (IV); Б) оксида азота (II); Г) оксида азота (V). 4. Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с: А) кислородом в отсутствие катализатора; Б) кислородом в присутствии катализатора; В) соляной кислотой; Г) оксидом меди (II). 5. Лабораторным способом получения аммиака является: А) синтез из азота и водорода; Б) взаимодействием хлорида аммония со щелочами; В) термическое разложение хлорида аммония; Г) все приведенные выше ответы верны. 6. Напишите уравнение реакции аммиака с серной кислотой в мольных соотношениях 1:1 и 2:1. Суммы коэффициентов в этих реакциях равны А) 3 и 5; Б) 3 и 4; В) 4 и 5; Г) 5 и 6. А Г А В Б Б