Химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se. - презентация

1 Химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se.

2 Название происходит от греч. σελήνη Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура ( названного в честь Земли ).

3

4

5 Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно - бумажного производства, а также значительные количества получают из шлама медно - электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения селена из шлама : окислительный обжиг с возгонкой SeO2; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.

6 Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией является серый селен. Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.

7 При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

8 Селен аналог серы и проявляет степени окисления 2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

9 Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленного горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует только расплавленным.

10 В отличие от SO2, SeO2 не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем ( например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

11 Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений ( селенидов ), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены ( отсюда дефицит этого элемента ). Радиоактивный изотоп селен -75 используется в качестве мощного источника гамма - излучения для дефектоскопии.

12 В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов. Стабильный изотоп селен -74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области ( около миллиарда раз ).

13 Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды ( селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США ). В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

14 В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета - распад с периодом полураспада 9,7·1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа ( а также 9 метастабильных возбуждённых состояний ) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.