«Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие» М.В.Ломоносов. - презентация

1 «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие» М.В.Ломоносов

2 Что мы узнаем? (план урока) Как классифицируют вещества? Как отличить оксиды от других веществ? Какие бывают оксиды? Как получают оксиды? Где применяются оксиды? Чему мы научимся? Составлять формулы оксидов. Определять характер оксидов по формуле. Составлять уравнения реакций горения.

3 Классификация неорганических веществ

4 ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ НЕМЕТАЛЛЫМЕТАЛЛЫ S NaCaP Si NaOHCO 2 H 2 SO 4 K2OK2OKNO 3

5 Оксиды Оксиды – бинарные соединения элементов с кислородом в степени окисления -2. Задание: составьте формулы и названия оксидов следующих элементов в их высшей степени окисления: 1 в. - натрия; фосфора. 2 в. - кальция; серы. Проверь себя: Na 2 O; P 2 O 5 CaO; SO 3 Если в паре элементов кислород вторым стоит, то запомни: эта пара называется оксид.

6 Классификация оксидов оксиды Основные Кислотные Пара с металлом – основный оксид, а с неметаллом – кислотный оксид. металловнеметаллов

7 Основные оксиды – оксиды металлов, которым соответствуют основания. Кислотные оксиды – оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты. Na 2 O; CaO. P 2 O 5 ; SO 3.

8 СuO Волшебный цветок N2O5N2O5 NaOH H 2 SO 4 К2OК2O KNO 3 SiO 2 ? основные кислотные

9 Физические свойства оксидов

10 Название оксида Хим. формула ЦветАгрегатн. состояние t пл. C Строение Оксид меди (II) Оксид магния Оксид хрома (III) Оксид кремния Оксид водорода Оксид углерода (IV) CuO MgO Cr 2 O 3 SiO 2 H 2 O CO 2 > 1000 разл ,6 черн. белый зелен. бесцв. тв. ж. газ

11 Получение оксидов

12 Реакции окисления (горения) Задание. Составьте уравнения реакций горения: а) фосфора б) магния 2Mg + O 2 = 2MgO лучина Р + О 2 Р 2 О 5

13 Применение оксидов

14 Единственное вещество, которое встречается на Земле во всех трех агрегатных состояниях Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды Водяной пар входит в состав атмосферы Оксид водорода - вода (Н 2 О)

15 Содержание воды в природе Запасы воды на Земле 1млн 454тыс м 3 из них менее 2% относится к пресным водам, доступны для использования 0,3% Вода - это самое распространенное на Земле вещество.

16 Расход воды в мире (в м 3 на человека в сутки)

17 Оксид кремния (IV) SiO 2 Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал вс е это оксид кремния (IV).

18 ОКСИД ХРОМА (III) - Cr 2 O 3 Используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла, керамики, зеленой краски (хромпик). Паста ГОИ (Государственный оптический институт) на основе Cr 2 O 3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

19 Проверь себя: Исключи лишнее: 1.CO 2 2.NaOH3.CaO4.SiO 2 2.P 2 O 5 1.К 2 О4.CuO2.OF 2 3.N 2 O 5 Составь уравнения реакций горения: а) алюминия; б) метана - СН 4

20 Домашнее задание: с.68 – схема; с.51 – упр.2,3; *применение оксидов.