1 K 2 O, MgO, Al 2 O 3, SO 3, SO 2, N 2 O 5, FeO, Fe 2 O 3. 3. - презентация

1 1

2 2

3 K 2 O, MgO, Al 2 O 3, SO 3, SO 2, N 2 O 5, FeO, Fe 2 O 3. 3

4 Сложные вещества ; Состоят из двух элементов ; Один из которых кислород. 4

5 5

6 6

7 7

8 8

9 9

10 10

11 1. Рассмотрите выданные вам оксиды. Обратите внимание на : агрегатное состояние ; цвет ; запах. 2. Исследуйте их отношение к воде. Для этого долейте в пробирку с оксидом воды до 1/3 её объёма. 3. Свои наблюдения запишите в таблицу. Формула оксида и его название Агрегатное состояние ЦветЗапахРастворимость в воде 11

12 12

13 SiO 2 - кварцевый песок, кремнезём. Горный хрусталь Кварцевый песок Аметист АгатЯшма 13

14 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O – белая глина, состоит из оксидов алюминия и кремния 14

15 Fe 2 O 3 – руда железная (красный железняк) Fe 3 O 4 или FeO Fe 2 O 3 – магнитный железняк Красный железняк Магнитный железняк 15

16 16

17 ? Самый распространенный на земле оксид, даже организм человека на 65 % состоит из этого вещества 17

18 Антуан Лоран Лавуазье Французский химик ( ) 18

19 Если сильный кислород На другого нападет – Элемент другой навзрыд Образует с ним - оксид. 19

20 20

21 21

22 22

23 Вариант I ? + O 2 P 2 O 5 C + O 2 ? Fe + ? FeO H 2 S + O 2 ? + ? Вариант I ? + O 2 P 2 O 5 C + O 2 ? Fe + ? FeO H 2 S + O 2 ? + ? Вариант II ? + O 2 CuO S + O 2 ? H 2 + O 2 ? C 2 H 2 + O 2 ? + ? 23

24 Вариант I 4Р + 5O 2 2P 2 O 5 C + O 2 СО2 2Fe + О2 2Fe O 2H 2 S + 3O 2 2Н2О + 2SO2 Вариант I 4Р + 5O 2 2P 2 O 5 C + O 2 СО2 2Fe + О2 2Fe O 2H 2 S + 3O 2 2Н2О + 2SO2 Вариант II 2Сu + O 2 2CuO S + O 2 SО2 2H 2 + O 2 2Н2О 2C 2 H 2 + 5O 2 4СО2 + 2Н2О 24

25 Вариант I Рассчитайте массу воды, которая образуется при взаимодействии водорода с кислородом, массой 48 г. Вариант II Рассчитайте массу кислорода, которая расходуется при сжигании угля, если образуется углекислый газ массой 176 г. 25

26 26

27 § 23, стр. 104 номера 2, 4, 6, 8. 27

28 До новых встреч! ПОДГОТОВИЛ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ : ХРАПОВИЦКАЯ С. А. 28