Электрический ток в различных средах. Электрический ток в металлах. - презентация

1 Электрический ток в различных средах

2 Электрический ток в металлах

3 Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное движение свободных электронов

4 Зависимость сопротивления проводника от температуры ρ Т, К 293 ρ = ρ 0 (1 + άΔТ)

5 СВЕРХПРОВОДИМОСТЬ 1911 г. – Камерлинг-Оннес При охлаждении ртути в жидком гелии ее сопротивление постепенно уменьшается, а при температуре 4,1 К резко падает до нуля.

6 ρ Т 4 0

7 Применение сверхпроводников: Мощные электромагниты, работающие без затрат энергии. (Ускорители элементарных частиц.) Если бы удалось создать сверхпроводящие материалы при температурах, близких к комнатным – стала бы возможна передача электроэнергии без потерь.

8 1986 г. – открыта высокотемпературная сверхпроводимость (Т ~ 100К) Электротехника Радиотехника Компьютерные технологии

9 Электрический ток в жидкостях

10 Жидкости: проводники (растворы кислот, щелочей и солей); проводники (растворы кислот, щелочей и солей); диэлектрики (дистиллированная вода, керосин …) диэлектрики (дистиллированная вода, керосин …) полупроводники (расплавы сульфидов, расплавленный селен). полупроводники (расплавы сульфидов, расплавленный селен).

11 Электролитическая диссоциация Образование заряженных частиц в растворах и расплавах кислот, щелочей и солей. Образование заряженных частиц в растворах и расплавах кислот, щелочей и солей.

12 Степень диссоциации (доля молекул, распавшихся на ионы) Зависит от: концентрации раствора; концентрации раствора; диэлектрической проницаемости раствора; диэлектрической проницаемости раствора; температуры (с увеличением температуры – возрастает). температуры (с увеличением температуры – возрастает).

13 Электрический ток в жидкостях Направленное движение положительных ионов к катоду и отрицательных ионов к аноду Направленное движение положительных ионов к катоду и отрицательных ионов к аноду В жидких металлах – движение положительных ионов к катоду и электронов к аноду. В жидких металлах – движение положительных ионов к катоду и электронов к аноду.

14 Электролиз Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно – восстановительными реакциями. Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно – восстановительными реакциями.

15 Закон Ома ( при t = const) I 0 U

16 Масса вещества, выделяющегося на электродах за время Δ t М. Фарадей 1836 г. k – электрохимический эквивалент вещества.

17 Масса вещества, выделившегося на электроде при переносе через раствор заряда 1 Кл. Масса вещества, выделившегося на электроде при переносе через раствор заряда 1 Кл. Отношение массы иона вещества к его заряду. Отношение массы иона вещества к его заряду.

18 Постоянная Фарадея Постоянная Фарадея Заряд, который надо пропустить через раствор 1-валентного в-ва, чтобы на электроде выделилось 1 моль вещества. Заряд, который надо пропустить через раствор 1-валентного в-ва, чтобы на электроде выделилось 1 моль вещества.

19 F = 9,65*10 4 Кл/моль - для одновалентного вещества Для выделения на электроде 1 моля n – валентного вещества, необходимо пропустить заряд, численно равный произведению nF.

20 Применение электролиза Гальваностегия (нанесение покрытий). Гальваностегия (нанесение покрытий). Гальванопластика (изготовление копий с рельефных предметов). Гальванопластика (изготовление копий с рельефных предметов). Рафинирование (очистка) металлов. Рафинирование (очистка) металлов. Получение чистых металлов из расплавов природных соединений. Получение чистых металлов из расплавов природных соединений.

21 Домашнее задание: Теория (по конспекту) Теория (по конспекту) Подготовить ответы на вопросы Подготовить ответы на вопросы