Цели и задачи урока: Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться. - презентация

1

2 Цели и задачи урока: Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться с понятием о катализаторе Познакомиться с важнейшими химическими свойствами кислорода Научиться давать названия оксидам

3 Способы получения кислорода 1) В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 2) В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = С

4 3) В лаборатории кислород получают реакциями разложения: а) воды под действием электрического тока (электролиз): 2H2O 2H2 + O2 б) пероксида водорода под действием MnO2: MnO2 2Н2О2 2Н2О + О2

5 Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV)

6 ! Катализатор – вещество, которое изменяет скорость реакции, но само при этом не расходуется

7 в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше С

8 Как проверить, собрался ли кислород в сосуде? Подумайте …

9 Проверка собравшегося кислорода

10 Химические свойства кислорода Допишите уравнения реакций: Ca + O 2 Na + O 2 Al + O 2 S + O 2 H2S + O2 CH4 + O2

11 Химические свойства кислорода + простое вещество = оксид кислород + сложное вещество = оксиды тех элементов, из которых состояло сложное вещество кислород

12 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

13 Названия оксидов Слово «оксид» + название элемента в родительном падеже + валентность элемента в данном оксиде (если она переменная)

14 Реакции с участием кислорода Реакции взаимодействия веществ с кислородом относятся к реакциям окисления Реакции взаимодействия веществ с кислородом, протекающие с выделением большого количества тепла и света, называются реакциями горения

15 Домашнее задание §§ 33,34 (конспект) 2, 5 стр. 111 (после § 34)