Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. - презентация

1 Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

2 ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь

3 Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

4 Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

5 Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц: 1.Электрон - (е) - заряд отрицательный,. q=-1, Кл. Масса m е =9, кг 2.Протон – (р)- заряд положительный. 3.q = 1, Кл, Масса m р = 1840 m е 4.Нейтрон –(n)- не заряжен,. Масса m n m р

6 Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

7 Заполнение электронной оболочки Номер энергетического уровня n1234 Типы АОss,ps,p,ds,p,d,f Число АО11,31,3,51,3,5,7 Максимальное число электронов на данном уровне

8 Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

9 Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12 С находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12 С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12 С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12 С имеется 6 протонов и 6 нейтронов

10 Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента 17

11 Строение атома 1. Элемент 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером Элемент хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома элемента хлора равен На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s 2.

12 Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов (2 + 7) = На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется = Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s 2 2p 6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится: 1s 2 2s 2 2p 6

13 Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s 2 3p 5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Ответ: электронная формула атома хлора 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

14 Строение атома электронная формула иона Br - 1)…2)….3)…4)…

15 Строение атома электронная формула атома брома Br 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 атома брома Br 0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома Br - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6

16 Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН) 2 ;ЭSO 4 2) Э 2 О; ЭОН;Э 2 SO 4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO 4 4)Э 2 О 2 ; Э(ОН) 2 ;Э 2 SO 4

17 Строение атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Э +2 1)Э +2 О -2 ; Э +2 (ОН) - 2 ;Э +2 SO 4 -2

18 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью 1) CaCl 2 ;2)SO 2 ;3)Br 2 4)H 2 O

19 Окислительно- восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr 2 O 3 + … + KOH KNO 2 + K 2 CrO 4 + … Определите окислитель и восстановитель

20 Окислительно- восстановительные процессы Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH KNO 2 + K 2 CrO 4 + H 2 O

21 Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс: N+5 + 2ē N Cr+3– 6ē 2Cr +6 1

22 Окислительно- восстановительные процессы Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH 3KNO 2 + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O хром в степени окисления +3 является восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.