Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой. - презентация

1 Гидролиз

2 Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой.

3 Значение гидролиза

4 жиры углеводы белки соли вода

5

6 Значение гидролиза

7

8 Лабораторный опыт Испытайте растворы выданных вам веществ универсальным индикатором. Вещест во Индика- тор Среда раствора Ионные уравнения HCl K 2 CO 3 NaOH AlCl 3 NaCl H 2 O

9

10 Лабораторный опыт Вещест во Индика- тор Среда раствора Ионные уравнения HCl K 2 CO 3 NaOH AlCl 3 NaCl H 2 O кислая щелочная кислая нейтрал. H + + Cl - 2K + + CO 3 2- Na + + OH - Al Cl - Na + + Cl - H + + OH -

11 Гидролиз - процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит.

12 Проверь себя 1.Выберите формулы слабых кислот: HCl H 2 SO 3 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 2 SO Какие вещества относятся к сильным кислотам: НCN НNO 3 HCl Н 2 O HF HI

13 3. Какие вещества являются слабыми основаниями: KOH Pb(OH) 2 NH 4 ОН Ca(OH) 2 RbOH Fe(OH) 3 4. Выберите из приведенного списка формул веществ сильные основания: Al(OH) 3 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Ca(OH) 2 NaOH

14 5. Вещество FeCl 2 является солью: сильного основания и сильной кислоты сильного основания и слабой кислоты слабого основания и сильной кислоты слабого основания и слабой кислоты 6. Вещество K 2 SO 3 является солью: сильного основания и сильной кислоты сильного основания и слабой кислоты слабого основания и сильной кислоты слабого основания и слабой кислоты

15 Алгоритм написания гидролиза 1. Определяем каким основанием и какой кислотой образована соль. Указываем силу этих электролитов. 1. Определяем каким основанием и какой кислотой образована соль. Указываем силу этих электролитов. 2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита. 2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита. 3. Записываем диссоциацию воды. 3. Записываем диссоциацию воды. 4. Определяем число ступеней гидролиза: (n - 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита. 4. Определяем число ступеней гидролиза: (n - 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита.

16 Алгоритм написания гидролиза соли 5. Записываем уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой. Запомните: гидролиз соли обратимый процесс. 5. Записываем уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой. Запомните: гидролиз соли обратимый процесс. 6. Определяем среду раствора соли. 6. Определяем среду раствора соли. 7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли. 7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли. 8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли. 8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли.

17 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой К 2 СО 3 КОН Н 2 СО 3 (сил.) (слаб.) К 2 СО 3 2К + + СО 3 2- НОН ОН - + Н + Остаются в растворе Соединяются

18 СО Н + ОН - НСО ОН - 2К + + СО Н + ОН - 2К + + НСО ОН - Щелочная среда К 2 СО 3 + НОНКНСО 3 + КОН Гидрокарбонат калия Число ступеней гидролиза = n – 1 = 2 – 1 = 1

19 ВЫВОД Соли, образованные сильным основа- нием и слабой кислотой, в водном ра- створе имеют щелочную реакцию среды.

20 2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. AlCl 3 Al(OH) 3 HCl (слаб.) (сил.) AlCl 3 Al Cl - HOHOH - + H + Соединяются Остаются в растворе

21 Число ступеней гидролиза = n – 1= 3 – 1 = 2 1 cтупень: Al 3+ + H + OH - AlOH 2+ + H + 2 ступень: AlOH 2+ + H + OH - Al(OH) H + Кислая среда Al Cl - + 2HOH Al(OH) H + + 3Cl -

22 Al Cl - + 2HOHAl(OH) H + + 3Cl - AlCl HOHAl(OH) 2 Cl + 2 HCl Дигидроксохлорид алюминия

23 ВЫВОД Соли, образованные слабым ос- нованием и сильной кислотой, в водном растворе имеют кислую реакцию среды.

24 3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. (NH 4 ) 2 S NH 4 OH (слаб.) H2SH2S (NH 4 ) 2 S2NH S 2- HOHOH - + H + Соединяются c образованием NH 4 OH Соединяются c образованием H 2 S

25 2NH S Н + ОН - 2NH 4 OH+ H 2 S (NH 4 ) 2 S + 2HOH 2NH 4 OH + H 2 S Гидролиз идет до конца.

26 ВЫВОД Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет до конца. Реакция среды зависит от силы этих электролитов.

27 4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. NaCl NaOH HCl (сил.) NaCl + HOH Реакция среды нейтральная

28 ВЫВОД Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизу- ются. Реакция среды - нейтральная.

29 Заполните таблицу, ответив на вопросы: по катиону или аниону гидролизу- ется соль? какова реакция среды?

30 Проверь себя

31 Упражнение Напишите уравнения реакций гидро- лиза солей: CuCl 2, Na 2 SO 4, K 3 PO 4, Fe(NO 3 ) 3, Al 2 S 3, Na 2 SO 3. Определите реакцию среды в раство- ре.

32 Проверь себя 1. Гидролизу по аниону подвергаются водные растворы следующих солей: хлорида кальция сульфида натрия карбоната калия сульфата аммония 2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу по катиону: CaCl 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 NaNO 3 CrCl 3 Na 2 CO 3

33 3. Водный раствор какой соли подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону: бромид алюминия ацетат натрия карбонат аммония сульфат хрома 4. Гидролиз протекает при растворении в воде соли: CaBr 2 Ba(NO 3 ) 2 Na 2 SO 4 AlCl 3

34 Упражнение Определите реакцию среды в раст- воре солей: FeCl 2, Ba(NO 3 ) 2, Na 2 CO 3, K 2 S, Mn(NO 3 ) 2.

35 Проверь себя FeCl 2 - кислая Ba(NO 3 ) 2 - нейтральная Na 2 CO 3 - щелочная K 2 S - щелочная Mn(NO 3 ) 2 - кислая