TOSHKENT FARMATSEVTIKA INSTITUTI KUCHSIZ ASOSNI KUCHLI KISLOTA BILAN TITRLASH EGRILIGINI KELTIRILIB CHIQARISH VA INDICATOR TANLASHNI ASOSLASH Bajardi: - презентация

1 TOSHKENT FARMATSEVTIKA INSTITUTI KUCHSIZ ASOSNI KUCHLI KISLOTA BILAN TITRLASH EGRILIGINI KELTIRILIB CHIQARISH VA INDICATOR TANLASHNI ASOSLASH Bajardi: 203b guruh talabasi Nomozova Marjona

2 Kislota asosli titrlash Suvli eritmalarda kislota-asosli titrlash usuli asoslanadi reaktsiya: H + + OH – H 2 O Titrlash jarayonida eritmaning pH qiymati o'zgaradi, shuning uchun bu usul kuchsiz kislotalar va kuchsiz asoslarning kislotalarini, asoslarini va ba'zi tuzlarini aniqlashda ishlatiladi. Kuchli kislotalar va asoslar odatda titrant sifatida ishlatiladi. Ishqor eritmasi bilan titrlash alkalimetriya, kislota eritmasi bilan titrlash esa asidimetriya deyiladi. Kislotalarni miqdoriy aniqlashda (alkalimetriya) ishchi eritma NaOH yoki KOH gidroksidi eritmasi; ishqoriy miqdoriy aniqlashda (asidimetriya) ishchi eritma kuchli kislota eritmasi (odatda HCl yoki H2SO4).

3 Kislota asosli titrlash Yakuniy nuqtani aniqlash ekvivalentlik nuqtasi yonida kuzatilgan pH ning keskin o'zgarishiga asoslanadi. Agar titrant va titrlanadigan modda kuchli kislota va kuchli asos bo'lsa, unda [OH–] = [H +] ekvivalent nuqtasida va 25 ° C da pH qiymati 7,00 ga teng. Titrlashning yakuniy nuqtasi kislota-asos ko'rsatkichlari yordamida o'rnatiladi. Kislota-asos indikatorlari organik bo'yoqlar bo'lib, ularda protonlangan va deprotonlangan shakllar rang bilan farq qiladi. Ko'rsatkichning rang o'tish mintaqasining o'rtasi (pH = pKa ind bilan) pT indikatori deb nomlanadi va aslida titrlashning so'nggi nuqtasiga to'g'ri keladi. Finalni aniqlash uchun

4 Кислотно - основные индикаторы B + HB indikatorining shakllari tizimida (protonlangan shakl) pH darajasiga o'tish muvozanatning keskin siljishi tufayli ko'rsatkichlarning bir shaklini boshqasiga deyarli miqdoriy o'zgarishiga olib kelishi mumkin. HB = B + H + Ka BKa B B + HB indikatorining shakllari tizimida (protonlangan shakl) pH darajasiga o'tish muvozanatning keskin siljishi tufayli ko'rsatkichlarning bir shaklini boshqasiga deyarli miqdoriy o'zgarishiga olib kelishi mumkin. В состав молекул индикаторов входят группы (хромофоры), ответственные за поглощение света (за окраску). Кроме того, в молекуле индикатора есть группы, способные присоединять или отщеплять ион водорода H+. Присоединение иона водорода модифицирует спектр хромофора, что приводит к изменению окраски.

5 Metil qizil Keng ishlatiladigan ikki rangli ko'rsatkichlardan biri metil qizil (2- (N, N-dimetil-4-aminofenil) azobenzenkarboksilik kislota). Metil qizil rangning o'tish oralig'i pH = oralig'ida yotadi. Metil qizil eritmada uchraydigan tarkibiy o'zgarishlar quyida keltirilgan: щелочная средаpH ~ 5,1 (pK a )кислая среда

6 FENOLFTALEIN BILAN TITRLASH

7 Ko'rsatkich rangidagi aniq o'zgarish pH qiymati juda keng diapazonda sodir bo'ladi. Taxminiy ravishda u lgKa is ga teng deb taxmin qilinadi 1. Amalda ko'pincha ranglarning kontrastini oshirish bo'yicha maxsus chora-tadbirlar tufayli uni toraytirishi mumkin, garchi asosiy omil bu ijrochining tajribasi. Rang o'zgarishi sifat xususiyatidir. PH qiymatlarini miqdoriy o'lchovlari bilan aniqroq natijalar olinadi, masalan, shisha elektrod bilan. Ko'rsatkich talablari: Rangga o'tish aniq bo'lishi kerak va uning intensivligi etarlicha yuqori. Titrlash uchun juda oz miqdordagi indikator (CB << CA) ishlatilishi kerak, shunda uning konstruktsiyalari HnA asosiy komponenti shakllarining o'zgarishiga sezilarli ta'sir ko'rsatmaydi. Amalda, agar CA va CB kamida 1000 marta farq qilsa, bunga erishiladi. Eritmaning rangi kamida bir necha daqiqa davomida barqaror bo'lishi kerak. B HB o'tish jarayoni qaytariladigan va tezkor bo'lishi kerak. Agar o'tish qaytarilmas bo'lsa, unda titrant qo'shilishi pH sakrash mintaqasida keskin o'tish o'rniga eritma rangining asta-sekin o'zgarishiga olib keladi.

8 Kuchli kislotani ishqor bilan titrlash Bu titrlashning eng oddiy shakli. PH ning D = nOH / nH0 ga odatiy bog'liqligi (titrlash egri chizig'i) quyidagicha: PH ga sakrashning kattaligi kislota va ishqorning boshlang'ich konsentratsiyasiga bog'liq, lekin odatda pH darajasi 4-10 oralig'ida 5-6 birlikni tashkil qiladi.Bu diapazonda o'tish oralig'i bo'lgan har qanday ko'rsatkich titrlash uchun javob beradi. Umumiy kislota konsentratsiyasini hisoblash uchun ifodadan foydalaning N H 0 V H = N OH 0 V OH, bu erda NH0 - vodorod ionlarining boshlang'ich normal kontsentratsiyasi, VH - titrlash uchun olingan kislota hajmi (alikvot), NOH0 - gidroksidi (titrant) ning normal kontsentratsiyasi, VOH - uning hajmi, sakrashdan oldin byuretadan hisoblangan. Ushbu ibora vodorod va gidroksil ionlari mollari sonlarining ekvivalent nuqtasida tenglikni anglatadi. Shuning uchun titrlash kolbasida eritmaning suyultirilishi natijaga ta'sir qilmaydi. Asl kislota olinmasligi mumkin

9 Kuchli kislotani ishqor bilan va kuchli kislota bilan ishqorni titrlash egri chizig'i Ikkala metil qizil va fenolftalein titrlashning so'nggi nuqtasini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin, chunki ularning pT qiymatlari titrlash sakrashiga tushadi.

10 Kuchli kislota va ishqorning titrlash sakrashining kontsentratsiyaga bog'liqligi Titrlanadigan kuchli kislota yoki ishqor konsentratsiyasiga qarab tegishli ko'rsatkichni tanlash kerak. HCl titrlashNaOH titrlash

11 Kislotalar aralashmasini ishqor bilan titrlashda oxirgi nuqtani qayd etish uchun indikatorni tanlash (HCl + zaif HA)

12 Титрование индикаторов HInd Ind – + H + Ko'rsatkichlar o'zini zaif kislotalar kabi tutadi [Ind–] = 10 [HInd] sharti ostida biz deprotonatsiyalangan Ind– shaklining rangini ko'ramiz. pH = pKa HInd-1 Titrlash ko'rsatkichi indikatorning rang o'tishining o'rtasidir. pT pH К.Т. = pK a HInd real sharoitda