Тема урока: Химические свойства металлов. Актуализация знаний - Назовите особенности строения атомов металлов. - Охарактеризуйте положение металлов в. - презентация

1 Тема урока: Химические свойства металлов

2 Актуализация знаний - Назовите особенности строения атомов металлов. - Охарактеризуйте положение металлов в Периодической системе химических элементов. - Какие электроны называются «свободными»? - Что такое металлическая связь? - Перечислите особенности металлической кристаллической решетки. - Перечислите основные физические свойства металлов. Чем они обусловлены?

3 Химические свойства металлов У металлов на внешнем энергетическом слое мало электронов (от одного до трех) и относительно большой атомный радиус, поэтому в химических реакциях металлы легко отдают электроны и проявляют только восстановительные свойства. Ме 0 – ne Ме n+, где Ме 0 – металл – простое вещество, Ме n+ - металл – химический элемент в соединении. Для того чтобы прошла эта реакция необходимо наличие окислителя.

4 Химические свойства металлов Вещества, реагирующие с металлами: Простые вещества: неметаллы (кислород, галогены, водород, сера, азот). Сложные вещества: Вода. Кислоты. Соли.

5 Взаимодействие металлов с кислородом Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с кислородом легко: 4Li 0 + O 2 0 = 2Li 2 + O 2- Li 0 – 1e = Li + 4 восстановитель O e = 2O окислитель 4Li 0 + O 2 0 = 4Li 0 + 2O 2 2-

6 Взаимодействие металлов с кислородом Металлы, находящиеся в ряду активности между Mg и Pb медленно окисляются кислородом воздуха при обыкновенной температуре с образованием защитной оксидной пленки, поэтому для осуществления реакции необходимо повышение температуры. Неактивные металлы, расположенные после водорода (Cu, Hg), не образуют защитной оксидной пленки, но окисляются кислородом при нагревании. Следующие за ними металлы (Au, Ag, Pt) не окисляются кислородом не при каких условиях.

7 Взаимодействие металлов с галогенами С галогенами многие металлы реагируют без нагревания. Например, порошок алюминия при смешивании с бромом загорается. 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 Обратите внимание, темно- красная жидкость – это бром. Трубка вверху реакционной пробирки наполнена древесным углем, для поглощения паров брома. Бром тяжелее воды, поэтому под реакционный прибор помещают кристаллизатор с водой.

8 Взаимодействие металлов с галогенами Медь, взятая в виде пучка тонкой проволоки и предварительно нагретая, при опускании в хлор раскаляется и сгорает, наполняя колбу бурым дымом, образованным частичками хлорида меди (II). Cu + Cl 2 = CuCl 2 В отличие от предыдущей реакции алюминия с бромом, эта реакция эндотермична и поэтому идет при повышенной температуре.

9 Взаимодействие металлов с водой При взаимодействии металлов с водой наблюдается некоторая аналогия, как в случае взаимодействия металлов с кислородом. Щелочные и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного, и образуют при этом растворимые гидроксиды – щелочи. 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

10 Взаимодействие металлов с водой Малоактивные металлы (от Mg до Pb в ряду активности металлов)взаимодействуют с водой при нагревании с образованием оксида: 2Fe + 3H 2 O = Fe 2 O 3 + 3H 2 Металлы, стоящие в ряду правее водорода не реагируют с водой.

11 Закрепление Дописать уравнения химических реакций и составить схемы процессов окисления и восстановления: Al + O 2 Ca + Cl 2 Fe + S Zn + H 2 O Указать восстановитель и окислитель.