ПРОИЗВОДСТВО СОДЫ. Сода пищевая Гидрокарбонат натрия NaHCO3 NaHCO другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый. - презентация

1 ПРОИЗВОДСТВО СОДЫ

2 Сода пищевая Гидрокарбонат натрия NaHCO3 NaHCO другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый кристаллическая соль, встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета

3 Гидрокарбонат натрия

4 Безопасность Двууглекислый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен. Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.

5 Химические свойства Гидрокарбонат натрия кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) 84,00

6 Реакция с кислотами Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: уксусной кислотой ацетата натрия NaHCO 3 + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

7 Термическое разложение При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C): карбонат натрия 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия: Na 2 CO 3 Na 2 O + CO 2

8 Получение кальцинированной соды Получение кальцинированной соды Из хлорида натрия получается сода вследствие обменной реакции, которая происходит в водном растворе между двумя солями. Для успешного протекания реакция нужно подобрать вторую соль, которая плохо растворяется в воде. К примеру, часто берут бикарбонат натрия – NaHCO 3, который получают вследствие реакции обмена между NaCl, пребывающем в растворе, и так же хорошо растворимой кислой углекислой солью аммония (бикарбонатом аммония): NaCl + NH 4 HCO 3 = NaHCO 3 + NH 4 Cl + Q Примечательно, что сам углекислый аммоний не производят отдельно, а получают в процессе насыщения соляного раствора вначале аммиаком, а потом углекислым газом: NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 HCO 3 + Q. Из хлорида натрия получается сода вследствие обменной реакции, которая происходит в водном растворе между двумя солями. Для успешного протекания реакция нужно подобрать вторую соль, которая плохо растворяется в воде. К примеру, часто берут бикарбонат натрия – NaHCO 3, который получают вследствие реакции обмена между NaCl, пребывающем в растворе, и так же хорошо растворимой кислой углекислой солью аммония (бикарбонатом аммония): NaCl + NH 4 HCO 3 = NaHCO 3 + NH 4 Cl + Q Примечательно, что сам углекислый аммоний не производят отдельно, а получают в процессе насыщения соляного раствора вначале аммиаком, а потом углекислым газом: NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 HCO 3 + Q.

9 При этом первая реакция является обратимой. Степень превращения NaCl достигает 70-75%. Выход зависит от температуры и концентрации реагирующих компонентов. Далее NaHCO3 превращается в карбонат натрия в условиях высокой температуры: 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Данный процесс называют кальцинацией. Параллельно этому проводится еще несколько вспомогательных реакций, среди которых получение углекислого газа и аммиака, благодаря которым раствор NaCl становится содой. Углекислый газ получают методом обжига известняка: CaCO 3 = CaO + CO 2 Данный процесс называют кальцинацией. Параллельно этому проводится еще несколько вспомогательных реакций, среди которых получение углекислого газа и аммиака, благодаря которым раствор NaCl становится содой. Углекислый газ получают методом обжига известняка: CaCO 3 = CaO + CO 2

10 Выделившийся в последних двух реакциях газ направляют на карбонизацию содового раствора. Аммиак выделяется в процессе обработки раствора NH4Cl, синтезированного в первой реакции и находящегося в растворе после отделения кристаллического NaHCO3. Далее нужно нагреть раствор в присутствии известнякового молока: NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O Гашеная известь, которая также нужна для проведения этой реакции, получают в результате действия воды на обожженную известь (полученную по четвертой реакции): CaO + H2O = Ca(OH)2 После этого, аммиак отправляют на насыщение соляного раствора. Таким образом, аммиак находится в замкнутом цикле. По этой причине объем аммиака во время всего процесса должен быть неизменным. Свежую порцию аммиака приливают исключительно в целях компенсации потерь.

11 Получение

12 Основное применение питьевой соды кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном (но в основном, в бисквитное тесто разрыхлители не идут, так как оно разрыхляется механическим способом) и песочном тесте. кулинария пекарского порошка карбонатом аммония

13 Медицина Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке или для устранения ацидоза и т. п. Входит в программу помощи на дому страдающим алкогольной интоксикацией у профессиональных наркологов (раствор вводится внутривенно). В небольших количествах и грамотно может применяться при самостоятельном лечении сильного похмелья как мера по устранению ацидоза. Входит в состав некоторых комплексных антипохмельных средств антисептика изжоги болей в желудке ацидоза

14 Пожаротушение Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом. Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.пожаротушения

15 Промышленный аммиачный способ (способ Сольве) 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. Широкое распространение приобрел этот способ производства соды, при котором аммиак растворяется в воде, содержащей соль, и в этот раствор под давлением подается углекислый газ. В результате в осадок выпадает двууглекислая (питьевая) сода. Путем прокаливания из нее можно получить кальцинированную соду.