Тақырыбы: Химиялық реакция теңдеулерінің түрлері. Тотығу-тотықсыздану реакциялары. Тұздар гидролизі. - презентация

1 Тақырыбы: Химиялық реакция теңдеулерінің түрлері. Тотығу-тотықсыздану реакция лары. Тұздар гидролизі

2 Жылу эффектісіне байланысты Процестің қайтымдылығына байланысты Реагенттер мен өнімдердің тотығу дәрежесіне байланысты Қосылу айырылу орынбасу алмазу эндотермиялық Эндотермиялық Қайтымды Қайтымсыз Тотығу дәрежесі өзгермейтін Тотығу дәрежесі өзгермейтін Тотығу дәрежесі өзгере жүретін Химиялық реакция теңдеулерінің жіктелуі Реакцияға қатысатын заттардың саны мен құрамы бойынша

3

4 Тотығу дәрежесіне арналған мысалдар 2008 ж. 6 нұсқа Алюминий карбидінің құрамына кіретін көміртектің тотығу дәрежесі А) + 2 В) + 4 С) 0 Д) – 4 Е) – ж. 13 нұсқа 15 1.(NH 4 ) 3 PO 4 азоттың тотығу дәрежесі А) + 3 В) + 5 С) – 3 Д) + 1 Е) ж. 7 нұсқа 13 1.Берілген заттардың құрамындағы иодтың тотыңу дәрежесінің арту ретімен орналасқан қатары: 1. J 2 2. HJ 3. KJO 4. KJO 4 5. KJO 2 А) В) С) Д) Е) 13245

5 Атомдардың немесе бондардың тотығу дәрежесінің өзгеруі бойынша жүретін реакцияларды тотығу-тотықсыздану реакция лары деп атайды Электрондар беру процесі – тотығу, ал қосып алу процесі тотықсыздану деп аталады. Электрондарды қосып алтын атомдар немесе бондар тотықтырғыш, ал беретіндері тотықсыздандырғыш болады.

6 Тотықтырғыш Тотықсыздандырғыш +nē- nē тотығу дәрежесі төмендейді тотығу дәрежесі аркады тотықсызданадытотығады S Na S 0 1 Na 0 S 2 S - 1 е + 2 е Т-с-ш – т-ғ-у Т-т-ш – т-с-у тотықсыздандырғыш (тотығады) тотықтырғыш (тотықсызданады)

7 Тотығу – тотықсыздану реакция сына арналған мысалдар 2005 ж. 9 нұсқа 17 1.Анбондардың тотықсыздандырғыш қасиетінің артур А) Te 2- Se 2- S 2- В) Se 2- Te 2- Se 2- С) Se 2- Te 2- S 2- Д) O 2- S 2- Se 2- Е) S 2- O 2- Te 2- Топ бойынша Тотықсыздандырғыштық қасиет Тотықтырғыштық қасиет аркады 2005 ж. 14 нұсқа 9 1.Тотықтырғыштық қасиетерінің артур А) Po, Te, Se, S, O В) Se, O, Te, Po, S С) O, S, Se, Te, Po Д) O, Po, Te, Se, S Е) Po, Se, O, S, Te

8 Тотығу- тотықсыздану теңдеуіндегі Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O тотықсыздандырғыш алдындағы коэффициент Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

9 C+HNO 3 CO 2 + NO + H 2 O реакция сына 6 моль тотықсыздандырғыш қатысса, тотықтырғыштың массы А) 63 В) 54 С) 126 Д) 504 Е) 120 C+HNO 3 CO 2 + NO + H 2 O

10 Тотығу – тотықсыздану реакция ларының жіктелуі Молекулааралық тотығу- тотықсыздану Молекулаішілік тотығу- тотықсыздану Диспропорциялық тотығу- тотықсыздану Әр түрлі қосылыстардың арасында жүреді, яғни тотықсыздандырғыш бір қосылыста, тотықтырғыш бір қосылыста Бір қосылыстың құрамындағы бір бөлшек электронные беріп тотықсыздандырғыш, ал екінші бөлшек сол электронды қосып алып тотықтырғыш қызметін атқарады Тотығу дәрежелері бірдей бір элементтің атомдары әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш қызмет атқарады

11 P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O Молекуларалық тотығу-тотықсыздану реакциясы

12 2005 ж. 19 нұсқа 27 HCI +K 2 Cr 2 O 7 CI 2 + CrCI 3 + KCI + H 2 O теңдеуіндегі коэффициенттердің қосындысы А) 30 В) 26 С) 28 Д) 29 Е) 27 HCI +K 2 Cr 2 O 7 CI 2 + CrCI 3 + KCI + H 2 O

13 Тұз бен судың алмаза әрекеттесуі гидролиз деп аталады. Тұздар гидролизі Тұздың табиғаты мен форматы Бастаушы ион Гидролиз реакциясының қысқартылған теңдеуі Гидролиз белгілері Ерітіндінің ортасы Аз диссоциация лана тын зат Na 2 CO 3 CO 3 2- CO HOH HCO OH [OH-] ˃ [H+] HCO 3 - NaHCO 3 ZnCI 2 Zn 2+Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + [H+] ˃ [OH-] ZnOH+ ZnOHCI ZnSZn 2+, S 2- ZnS+2HOH Zn(OH) 2+ H 2 S [H+] [OH-] Zn(OH) 2 - H 2 S NaCI- [H+] = [OH-]

14

15 «Салыстыр»: Венн диаграммасы ТТРТТР Тотықтырғыш Тотықсыздандырғыш

16 (Химиялық терминдермен жұмыс) Тотығу – Тотықсыздану – Тотықтырғыш – Тотықсыздандырғыш – Баланс -

17 Қорытынды