Гидролиз – это обменная реакция между химическим соединением и водой, приводящая к разложению водой исходного вещества. - презентация

1

2 Гидролиз – это обменная реакция между химическим соединением и водой, приводящая к разложению водой исходного вещества.

3 Пожалуй, начнем с повторения: Какие процессы являются необратимыми? Какие вещества относят к слабым электролитам? Какие вещества относят к слабым электролитам? Что такое индикатор? Приведите примеры. Что такое индикатор? Приведите примеры.

4 Рассмотрим разные случаи гидролиза

5 NO 2 K+K+ OH - H + []-]- Гидролиз по аниону Каким основанием и какой кислотой (с точки зрения силы электролита) образована эта соль? Попробуйте описать увиденное с помощью ионного и молекулярного уравнений. Каков характер среды в растворе нитрита калия? Почему этому процессу дано такое название?

6 KNO 2 + H 2 O K + + NO H 2 OK+K+ + OH - + HNO 2 NO H 2 O+ OH - HNO 2 KOH + HNO 2 KOH и HNO 2 характер среды - щелочной Нитрит калия – это соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (HNO 2 ). Анион соли (нитрит-ион) в ходе реакции вошел в состав слабого электролита (азотистой кислоты). Реакция необратима. Проверь себя:

7 SO 4 2- H+H+ []+]+ Zn 2+ OH - Гидролиз по катиону Каким основанием и какой кислотой (с точки зрения силы электролита) образована эта соль? Попробуйте описать увиденное с помощью ионного и молекулярного уравнений. Каков характер среды в растворе сульфата цинка? Почему этому процессу дано такое название?

8 При протекании первой ступени гидролиза соли многокислотного основания ион цинка вошел в состав более сложного катиона – гидроксоцинка. Эта ступень гидролиза является обратимой, т.к. среди продуктов реакции нет малодиссоциирующего вещества. Сульфат цинка образован слабым основанием (Zn(OH) 2 ) и сильной кислотой (H 2 SO 4 ). Zn 2+ +SO H 2 OZnOH + + H + +SO 4 2- ZnOH + и HSO 4 - Zn 2+ + H 2 OZnOH + + H + среда кислая 2ZnSO 4 + 2H 2 O(ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 Проверь себя:

9 ( ZnOH) 2 SO 4 + H 2 O Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 2ZnOH + + SO H 2 O 2Zn(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- ZnOH + + H 2 O Zn(OH) 2 + H + Вторая ступень гидролиза является необратимой, но при обычных условиях протекает в наименьшей степени, чем первая, поэтому ограничимся написанием гидролиза по первой ступени. среда кислая

10 Al 2 S 3 H2OH2O +Al(OH) 3 + H2SH2S236 Гидролиз по катиону и аниону Чем принципиально отличается этот процесс от двух предыдущих?

11 А какой случай стоит еще попробовать?

12 Na + Cl - H+H+ OH - Осуществилась ли химическая реакция ? Почему?

13 Можно ли усилить гидролиз? Да, нагреванием. Посмотрим эксперимент: Усиление гидролиза солей при нагревании раствора Усиление гидролиза солей при нагревании

14 Выводы: Определение гидролиза солей: Взаимодействие в водных растворах катионов и (или) анионов солей с молекулами воды, в результате которого к катиону может присоединиться гидроксильная группа, а к аниону – ион водорода молекулы воды.

15 Типы гидролиза: по катиону; по аниону; по катиону и по аниону Выводы:

16 С точки зрения обратимости: Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований диссоциируют Каждая последующая ступень гидролиза протекает усилению гидролиза способствует обратимый необратимый ступенчато хуже, чем предыдущая нагревание

17 Тип соли Продукты гидролиза соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит и гидроксид – ион. подвергается гидролизу по катиону, в результате гидролиза образуется слабый электролит и катион водорода. гидролизуется и по катиону, и по аниону, в результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

18 Кроссворд Заполни пробелы в предложении Найди соответствия

19 ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator указатель) вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Одни из самых распространенных кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Происходит это потому, что в кислой и щелочной среде молекулы индикатора имеют разное строение. В кислой среде лакмус окрашен в красный цвет, в щелочной в синий. В нейтральных и кислых растворах фенолфталеин - бесцветен, в слабощелочных – малиново-красного цвета Метиловый оранжевый от красной в кислой среде, до желтой - в щелочной.

20 К слабым электролитам относятся: почти все органические кислоты (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H 2 CO 3, H 2 S, HF, HCLO, HNO 2, H 2 SiO 3 и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Cu(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NH 4 OH); вода

21 При составлении презентации были использованы материалы: o региональной коллекции видеоматериалов "Неорганическая химия. Видеоопыты." a1cd26d56d67/23537/?interface=themcol o ПО «Hot potatoes»