За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини: Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції - - презентация

1

2

3 За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини: Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції - реакції, що йдуть Окисно-відновні реакції - реакції, що йдуть зі зміною ступенів окиснення елементів. зі зміною ступенів окиснення елементів. До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції заміщення, а також ті реакції з'єднання і розкладання, в заміщення, а також ті реакції з'єднання і розкладання, в Яких бере участь хоча б одне просте речовина: Яких бере участь хоча б одне просте речовина: а) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 б) 2Мg + O 2 = 2MgO 2Мg + O 2 = 2MgO2Мg + O 2 = 2MgO Mg – 2e¯ Mg – окисление Mg – 2e¯ Mg 2 – окисление Н + 2e¯ H 2 – восстановление O 2 + 4e¯ 2O 1 – восстановление

4 Окисно-відновна реакція: горіння магнію Складні окислювально-відновні реакції складаються за допомогою методу електронного балансу Мg + O 2 = 2MgO

5 Не окислювально-відновні реакції До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад: До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати тільки в розведених розчинах, а в присутності більш сильних кислот нестійка і розкладається на вуглекислий газ і воду. Таким чином, остаточне рівняння має вигляд: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, багато реакції з'єднання: Li2O + H2O = 2LiOH а також багато реакції розкладу: 2Fe (OH) 3 t Fe 2O3 + 3H2O Не окислювально-відновні реакції - реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення елементів.