Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемАли бариев
1 Общая характеристика биогенных p-элементов VII A группы, их биологическая роль и значение в медицине
2 Общая характеристика элементов группы VIIA Элементы фтор F, хлор Сl, бром Вr, иод I, астат Аt, входящие в VIIА- группу, называются галогенами (общее обозначение Г). В переводе с греч. галогены означают «солепорождающие». В эту группу часто включают также водород Н, однако свойства его существенно отличаются от свойств галогенов, и в связи с этим химические свойства водорода целесообразно рассматривать отдельно. F, Cl, Br, J и At. Они называются галогенами, так как при взаимодействии с металлами образуют типичные соли (NaCl, KF и др.). Электронная формула внешнего валентного уровня: nS2np5, то есть имеют 7 валентных электронов, из которых один неспаренный np nS
4 В подгруппе галогенов свойства атомов периодически изменяются. От фтора к астату радиус атома и иона Э- увеличивается, значение энергии ионизации уменьшается, относительная электроотрицательность атомов сверху вниз в подгруппе уменьшается, поэтому окислительные и неметаллические свойства тоже уменьшаются. Имея семь валентных электронов, атомы галогенов в своих соединениях могут проявлять (за исключением фтора) степени окисления от минимальной (-1) до максимальной (+7). Самая характерная степень окисления равна (-1). Кроме того, для галогенов характерны нечётные положительные степени окисления +1, +3, +5, +7. Отметим, что у фтора в соединениях проявляется только С.О. = -1, так как фтор – самый электроотрицательный элемент и получить химическим путем F+ невозможно. Атомы галогенов могут образовывать ионные связи (NaCl, KF), ковалентные полярные связи (HCl, BF3), ковалентные неполярные Связи (Cl2, Br2).
6 Физические и химические свойства галогенов В ряду F2 – Cl2 – Br2 – J2 силы межмолекулярного взаимодействия увеличиваются, поэтому температуры кипения и плавления простых веществ увеличиваются.
7 Фтор – это светло–жёлтый газ с очень неприятным и резким запахом, ядовит
8 Хлор – газ жёлто–зеленого цвета с резким запахом, ядовит.
9 Йод – черно–фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат – твердое вещество металлического вида.
11 Водородогалогениды. Среди соединений галогенов, в которых они проявляют степень окисления 1, одними из наиболее важных в практическом и теоретическом отношении являются водороодгалогениды. Химическая связь в газообразных НГ полярная ковалентная. Электронная пара, осуществляющая связь, сильно смещена к более электроотрицательному элементу галогену. С точки зрения метода ВС химическая связь в НГ имеет одинаковый характер. Так как электронная структура всех водород галогенидов одинакова, с ростом ионного радиуса галогена свойства НГ в ряду F I монотонно изменяются (исключение составляет НF). Снижение прочности химической связи в молекулах НГ в ряду НF НСl НВr НI находит отражение в уменьшении энтальпий диссоциации молекул НГ на атомы и в увеличении энтальпии и энергии Гиббса образования молекул НГ.
13 Как и в случае свободных галогенов, причиной падения прочности связи в ряду НFНСlНВrНI является понижение степени перекрывания орбиталей атомов водорода и галогенов. Дипольный момент, характеризующий полярность связи в ряду НFНСlНВr НI, уменьшается от 6,4 до 1,3. Исходя из максимальной полярности НF, можно предположить: 1) растворимость водород галогенидов в воде в этом ряду должна уменьшаться; 2) сила образующихся галогеноводородных кислот: НF (фтороводородная плавиковая), НСl (хлороводородная соляная), НВr (бромоводородная), НI (иодоводородная) также должна падать. Однако из экспериментальных данных следует, что степень ионизации, соответственно и сила кислот НГ в ряду от F к I, наоборот, возрастают. Растворимость от НF к НСl падает, но от НСl к НI растет. Причиной наблюдаемого изменения растворимости и силы водород галогенных кислот является увеличение радиуса Г--ионов от F- к I- и уменьшение их гидратации.
14 Биологическая роль и значение в медицине В организме все галогены находятся в с.о. –1. Хлор и бром в организме содержатся в виде гидратированных ионов, фтор и йод в связанной форме в составе биоорганических соединений. Хлор относится к макроэлементам, остальные являются микроэлементами. Соединения фтора концентрируются в костной ткани, ногтях, зубах. В состав зубов входит приблизительно 0,01% фтора. Наибольшее его количество находится в эмали зубов в виде Са 10(РО4)6ОНF. Недостаток фтора в организме приводит к кариесу зубов. Для профилактики кариеса питьевую воду фторируют, добавляя NaF. Избыток фтора в воде приводит к хрупкости зубной эмали, хрупкости костей, возникает общее истощение организма. Это заболевание, вызванное избытком фтора, называется флюороз. Ионы хлора активируют действие некоторых ферментов, участвуют в поддержании осмотического давления. Суточная потребность NaCl составляет 5-10 гр. Хлорид натрия необходим для выработки соляной кислоты, ионы хлора создают благоприятную среду для действия ферментов желудочного сока. Ионы хлора не обладают токсичным действием, но Cl2 является токсичным веществом.
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.