ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВЯЗКУ. ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТ Ь ЕЛЕМЕНТІВ УРОК 8 КЛАС ВЧИТЕЛЬ БОНКОВСЬКА Н. В. - презентация

1 ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВЯЗКУ. ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТ Ь ЕЛЕМЕНТІВ УРОК 8 КЛАС ВЧИТЕЛЬ БОНКОВСЬКА Н. В.

2 МЕТА УРОКУ : СФОРМУВАТИ УЯВЛЕННЯ ПРО ПРИРОДУ ХІМІЧНОГО ЗВ ' ЯЗКУ, ВИЗНАЧИТИ УМОВИ ЙОГО ВИНИКНЕННЯ ОЗНАЙОМИТИ УЧНІВ З РІЗНИМИ ТИПАМИ ХІМІЧНОГО ЗВ ' ЯЗКУ

3 ЕПІГРАФ УРОКУ : ЗАВЖДИ ХОТІЛИ ЛЮДИ ЗНАТИ : ЯК ТРИМАЄТЬСЯ БІЛЯ АТОМА АТОМ ? ЧОМУ АРГОН ОДИН БЛУКАЄ, А КАРБОН ЖЕ БЕЗЛІЧ СПОЛУК МАЄ ?

4 « МОЗКОВИЙ ШТУРМ » З ЯКИХ ЧАСТИНОК СКЛАДАЄТЬСЯ АТОМ ЩО ХАРАКТЕРНО ДЛЯ БУДОВИ АТОМІВ МЕТАЛІВ ЯКИЙ ЗАРЯД МАЄ ЕЛЕКТРОН ? ЯКІ ЕЛЕКТРОНИ НАЗИВАЮТЬ НЕСПАРЕНИМИ ? ЧОМУ ЧИСЛО ВІДОМИХ МОЛЕКУЛ У БАГАТО РАЗІВ ПЕРЕВИЩУЄ ЧИСЛО ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ДАЙТЕ ВИЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ. ЯК ЗА ДОПОМОГОЮ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ МОЖНА СПРОГНОЗУВАТИ ВАЛЕНТНІСТЬ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ?

5 ПРОБЛЕМНІ ПИТАННЯ : ВІДОМО, ЩО КОЖЕН АТОМ МАЄ СВОЄ ЯДРО І СВОЮ ЕЛЕКТРОННУ ОБОЛОНКУ І КОЖЕН ІЗ НИХ ПРАГНЕ ЗАВЕРШИТИ СВІЙ ОСТАННІЙ ЕНЕРГЕТИЧНИЙ РІВЕНЬ, ТОБТО НАБУТИ ВОСЬМИ ЕЛЕКТРОНІВ. ЯК ЦЕ ВІДБУВАЄТЬСЯ У СПОЛУКАХ ? ЯК І ЗАВДЯКИ ЧОМУ ЕЛЕМЕНТИ ТРИМАЮТЬСЯ У МОЛЕКУЛАХ ?

6 ЯК ЗВЯЗУЮТЬСЯ АТОМИ ?

7 ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ – ЗДАТНІСТЬ АТОМА ПРИТЯГУВАТИ ВАЛЕНТНІ ЕЛЕКТРОНИ ІНШИХ АОМІВ ЕЛЕМЕНТ З НАЙБІЛЬШОЮ ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЮ – ФЛУОР З НАЙМЕНШОЮ - ЦЕЗІЙ

8 ПРИРОДА ХІМІЧНИХ ЗВЯЗКІВ ХІМІ́ЧНИЙ ЗВ ' ЯЗО́К ЕНЕРГІЯ ВЗАЄМОДІЇ МІЖ АТОМАМИ, ЯКА УТРИМУЄ ЇХ У МОЛЕКУЛІ ЧИ ТВЕРДОМУ ТІЛІ. ХІМІЧНІ ЗВ ' ЯЗКИ Є РЕЗУЛЬТАТОМ СКЛАДНОЇ ВЗАЄМОДІЇ ЕЛЕКТРОНІВ ТА ЯДЕР АТОМІВ І ОПИСУЮТЬСЯ КВАНТОВОЮ МЕХАНІКОЮ. В ОСТАННІ ДЕСЯТИЛІТТЯ ВИНИКЛА ОКРЕМА ГАЛУЗЬ ХІМІЇ, ПРЕДМЕТОМ ЯКОЇ Є ВИВЧЕННЯ СТРУКТУРИ МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ ЗА ДОПОМОГОЮ КВАНТОВО - МЕХАНІЧНИХ РОЗРАХУНКІВ : КВАНТОВА ХІМІЯ.

9

10 КОВАЛЕНТНИЙ ЗВЯЗОК КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК Є ФОРМОЮ ХІМІЧНОГО ЗВЯЗКУ ХАРАКТЕРНОЮ ОСОБЛИВІСТЮ ЯКОГО Є ТЕ, ЩО ЗАДІЯНІ АТОМИ ПОДІЛЯЮТЬ ОДНУ ЧИ БІЛЬШЕ СПІЛЬНИХ ПАР ЕЛЕКТРОНІВ, ЩО І СПРИЧИНЯЮТЬ ЇХ ВЗАЄМНЕ ПРИТЯЖІННЯ, ЯКЕ УТРИМУЄ ЇХ У МОЛЕКУЛІ. ЕЛЕКТРОНИ ПРИ ЦЬОМУ, ЯК ПРАВИЛО, ЗАПОВНЮЮТЬ ЗОВНІШНІ ЕЛЕКТРОННІ ОБОЛОНКИ ЗАДІЯНИХ АТОМІВ. ТАКИЙ ЗВ'ЯЗОК ЗАВЖДИ СИЛЬНІШИЙ НІЖ МІЖМОЛЕКУЛЯРНИЙ ЗВЯЗОК ТА ПОРІВНЯЛЬНИЙ ЗА СИЛОЮ ЧИ СИЛЬНІШИЙ ЗА ЙОННІЙ ЗВЯЗОК.

11 ЙОННИЙ ЗВЯЗОК ІО́ННИЙ ХІМІ́ЧНИЙ ЗВ ' ЯЗО́К, ТАКОЖ ЙОННИЙ ХІМІЧНИЙ ЗВ ' ЯЗОК ЦЕ ТИП ЗВ'ЯЗКУ, ПРИ ЯКОМУ ЕЛЕКТРОНИ ПЕРЕХОДЯТЬ ІЗ ОДНОГО АТОМА ДО ІНШОГО, Й ОСНОВНИЙ ВКЛАД В ПРИТЯГАННЯ ВНОСИТЬСЯ ЕЛЕКТРОСТАТИСТИЧНОЮ ВЗАЄМОДІЄЮ.

12

13 КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК НАЙЧАСТІШЕ ВИНИКАЄ МІЖ АТОМАМИ ІЗ СХОЖОЮ ВИСОКОЮ ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЮ. КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК НАЙЧАСТІШЕ ВИНИКАЄ МІЖ НЕМЕТАЛАМИ, ТОДІ ЯК ІОННИЙ ЗВ'ЯЗОК Є НАЙПОШИРЕНІШОЮ ФОРМОЮ ЗВ'ЯЗКУ МІЖ АТОМАМИ МЕТАЛІВ ТА НЕМЕТАЛІВ.

14 … А ІОННИЙ ЗВЯЗОК УТВОРЮЄТЬСЯ МІЖ АТОМАМИ АБО ГРУПАМИ АТОМІВ ЗІ ЗНАЧНОЮ РІЗНИЦЕЮ В ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЮ. ХАРАКТЕРНИЙ ДЛЯ СПОЛУК МЕТАЛІВ З НАЙТИПОВІШИМИ НЕМЕТАЛАМИ. КРИСТАЛІЧНІ ТВЕРДІ ТІЛА, УТВОРЕНІ ЗАВДЯКИ ЙОННОМУ ЗВ'ЯЗКУ, НАЗИВАЮТЬСЯ ІОННИМИ КРИСТАЛАМИ. ПРИКЛАДОМ ТАКОГО КРИСТАЛУ Є КАМЯНА СІЛЬ NACL. ДО ЙОННИХ КРИСТАЛІВ НАЛЕЖАТЬ ТАКОЖ ЧИСЛЕННІ ОКСИДИ (MGO).

15

16 ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ : ОПРАЦЮВАТИ ПАРАГРАФ ПІДРУЧНИКА