Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают. - презентация

1

2 Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают одновременно два противоположных процесса: ОКИСЛЕНИЕ и ВОССТАНОВЛЕНИЕ При ОВР протекают одновременно два противоположных процесса: ОКИСЛЕНИЕ и ВОССТАНОВЛЕНИЕ

3 Словарь Окисление – процесс отдачи электронов Восстановитель – элемент, отдающий электроны Восстановление – процесс принятия электронов Окислитель – элемент, принимающий электроны Окисление – процесс отдачи электронов Восстановитель – элемент, отдающий электроны Восстановление – процесс принятия электронов Окислитель – элемент, принимающий электроны

4 Понижение степени окисления Повышение степени окисления

5 Галогены (Cl, F, Br, I) Соединения марганца (Mn 2 O 7, MnO 2, KMnO 4 ) Соединения хрома (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7 ) Азотная кислота и ее соли (HNO 3, Me(NO 3 ) n ) Кислород, озон, пероксиды (O 2, O 3, H 2 O 2, K 2 O 2 ) Концентрированная серная и селеновая кислоты (H 2 SO 4, H 2 SeO 4 ) Оксиды меди, серебра, свинца (CuO, Ag 2 O, PbO 2 ) Ионы благородных металлов (Ag +, Au 2+ ) Гипохлориты, хлораты, перхлораты (KClO, KClO 3, KClO 4 ) Царская водка (HNO 3 + 3HCl) Анод при электролизе Атомы элементов – окислителей находятся в высшей или промежуточной степени окисления.

6 Металлы, водород и уголь Оксид углерода (II) - CO Соединения серы, сульфиты, тиосульфат натрия – H 2 S, Na 2 S, SO 2, H 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3 Галогеноводороды – HI, HBr, HCl Некоторые соли – SnCl 2, FeSO 4, MnSO 4, Cr 2 (SO 4 ) 3 Соединения азота – HNO 2, NH 3, N 2 H 4, NH 2 OH, NO Фосфористая кислота – H 3 PO 3 Органические вещества Катод при электролизе Атомы элементов восстановителей находятся в низшей или промежуточной степенях окисления.

7 1. Записываем формулы исходных веществ и продуктов реакции 2. Определяем и проставляем над элементами степени окисления, определяем окислитель и восстановитель 3. Составляем электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов (электронный баланс) 4. Проставляем коэффициенты при окислителе и восстановителе и находим оставшиеся коэффициенты. ЗАПОМНИТЬ! А) Число отданных и принятых электронов всегда равно. Б) В случае, когда кислота, участвующая в реакции, является восстановителем или окислителем, следует учитывать, что определенное ее количество израсходуется на соль. ЗАПОМНИТЬ! А) Число отданных и принятых электронов всегда равно. Б) В случае, когда кислота, участвующая в реакции, является восстановителем или окислителем, следует учитывать, что определенное ее количество израсходуется на соль.

8 ОВР Межмолекулярные Внутримолекулярные Диспропорционирования Конпропорционирования

9 Это реакции, между веществами, одно из которых окислитель, а второе восстановитель. Реакции, в которых окислитель и восстановитель разные и находятся в разных веществах. H 2 + N 2 = NH 3

10 Это реакции, между веществами, одно из которых окислитель, а второе восстановитель. Реакции, в которых окислитель и восстановитель разные и находятся в разных веществах. HCl + KMnO 4 = Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

11 Это реакции, между веществами, одно из которых окислитель, а второе восстановитель. Реакции, в которых окислитель и восстановитель разные и находятся в разных веществах. HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

12 Это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

13 Это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества Hg(NO 3 ) 2 = Hg + NO 2 + O 2

14 Это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества NaNO 3 = NaNO 2 + O 2

15 Это реакции, в результате которых происходит одновременно увеличение и уменьшение степеней окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в одном и том же веществе Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl

16 Это реакции, в результате которых происходит одновременно увеличение и уменьшение степеней окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в одном и том же веществе Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

17 Это реакции, в результате которых происходит одновременно увеличение и уменьшение степеней окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в одном и том же веществе Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

18 Это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. H 2 S + H 2 SO 3 = S + H 2 O

19 Это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O