Министерство образования и науки Украины Харьковский национальный университет имени В. Н. Каразина Физико-технический факультет Кафедра материалов реакторостроения. - презентация

1 Министерство образования и науки Украины Харьковский национальный университет имени В. Н. Каразина Физико-технический факультет Кафедра материалов реакторостроения и физических технологий Типы связей в кристаллах Студент Колчин Владимир Сергеевич Харьков

2 Основные типы связей в кристаллах Ковалентная связь; Ионная связь; Металлическая связь; o Молекулярная связь; Водородная связь. 2

3 Ковалентная связь (гомеополярная связь) Ковалентная связь в молекуле метана СН 4 Совместный электрон от атома углерода Совместный электрон от атома водорода 3

4 4

5 5

6 6

7 Ионная связь (гетерополярная связь) Кристаллическая структура NaCl. Пространственная решетка – гранецентрированный куб. Образована из двух простых кубических подрешеток ионов Na + и Cl -, вставленных в друг друга. В кристалле каждый ион окружен шестью ближайшими соседями с зарядом противоположного знака. 7

8 8

9 Электроотрицательность – это способность атома притягивать (удерживать) внешние (валентные) электроны. Электроотрицательность определяется степенью притяжения внешних электронов к ядру и зависит, преимущественно, от радиуса атома и заряда ядра. 9

10 Металлическая связь 10

11 11

12 Молекулярная связь (связь ван-дер-ваальса) 12

13 Водородная связь 13

14 - фтороводород HF (газ, раствор фтороводорода в воде – плавиковая кислота), вода H2O. - раствор аммиака и органических аминов – между молекулами аммиака и воды; - органические соединения, в которых связи O-H или N-H: спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, фенолы, анилин и его производные, белки, растворы углеводов – моносахаридов и дисахаридов. 14

15 Спасибо за внимание ! 15