болотный газ, рудничный газ. бесцветный газ с лёгким чесночным запахом, горящий слабо светящимся пламенем. - презентация

1

2 болотный газ, рудничный газ. бесцветный газ с лёгким чесночным запахом, горящий слабо светящимся пламенем.

3 Очень ядовитые вещества с неприятным запахом. Первые два – SiH 4 и Si 2 H 6 – газы, Si 3 H 8 и Si 4 H 10 – жидкости, остальные – твердые вещества. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Многие силаны на воздухе воспламеняются и сгорают с большим выделением тепла: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O. Силаны – кислотные гидриды, активно взаимодействуют со щелочами: SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2. В нейтральной и кислой среде силаны устойчивы.

4 Силан является сильным восстановителем: SiH 4 + 2AgCl = SiH 3 Cl + HCl + 2Ag. При нагревании он разлагается: SiH 4 = Si + 2H 2. Образуются при действии на силицид магния соляной кислотой: Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4. Силаны химически менее устойчивы, чем углеводороды.

5 угарный газ, газ без цвета и запаха, легче воздуха, очень мало растворим в воде, растворим в спирте и бензоле. Ядовит. Необратимо взаимодействует с гемоглобином крови. Химические свойства В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: CO + NaOH = HCOONa,

6 Взаимодействие с кислородом При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем: 2СО + О 2 = 2СО 2. Взаимодействие с водородом Реагирует с водородом: СО + Н 2 = С + Н 2 О. Взаимодействие с другими неметаллами При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами: СО + Cl 2 = COCl 2 (фосген). и серой при 350° C: СО + S = COS (карбонилсульфид).

7 Восстановительные свойства СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов: CO + CuO = Сu + CO 2. Взаимодействие с переходными металлами С переходными металлами образует карбонилы: Ni + 4CO = Ni(CO) 4 ; Fe + 5CO = Fe(CO) 5.

8 Получение В промышленности Образуется в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь: C + O 2 = CO 2, CO 2 + C = 2CO. В лаборатории Получается при термическом разложении муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты: HCOOH = H 2 O + CO

9 углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде.

10 Химические свойства Химически оксид углерода (IV) инертен. Окислительные свойства С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа: С + СО 2 = 2СО. Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO 2 = 2MgO + C.

11 Химические свойства Свойства кислотного оксида Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты: Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3, 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O, NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

12 Химические свойства Качественная реакция Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O. В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO 2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Сa(HCO 3 ) 2.

13 Химические свойства Получение Получают углекислый газ термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов), например, обжиг известняка: CaCO 3 = CaO + CO 2, или действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2, NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2.

14 слабая неустойчивая кислота, которую в свободном состоянии из водных растворов выделить нельзя. Проявляет свойства слабых кислот. Будучи двухосновной, образует два типа солей карбонаты и гидрокарбонаты.

15 Карбонаты двухвалентных металлов трудно растворимы в воде, но их растворимость повышается в присутствии углекислого газа за счет образования гидрокарбонатов: СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2. Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании декарбоксилируются с образованием оксида: CuCO 3 = CuO + CO 2. Гидрокарбонаты разлагаются до карбонатов: 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

16 Качественной реакцией на карбонат и гидрокарбонат ионы является их взаимодействие с сильной кислотой, наблюдается образование углекислого газа с характерным вскипанием: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ; CO H + = CO 2 + H 2 O.

17 Кристаллический оксид кремния – это кварц, горный хрусталь, халцедон, яшма, основа кварцевого песка. Очень твердое, прочное, тугоплавкое вещество. Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний: SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO или при избытке восстановителя – силициды: SiO 2 + 4Mg = Mg 2 Si + 2MgO.

18 Взаимодействие с неметаллами Реагирует с водородом: SiO 2 + 2Н 2 = Si + 2Н 2 O. Взаимодействует с углеродом: SiO 2 + 3С = SiС + 2СO.

19 Свойства кислотного оксида Диоксид кремния – типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует со щелочами: SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O, основными оксидами: SiO 2 + MgО = MgSiO 3. и карбонатами щелочных металлов: SiO 2 + K 2 CO 3 = K 2 SiO 3 + CO 2. С кислотами не реагирует, исключение составляет плавиковая кислота: SiO 2 + 6HF = H 2 SiF 6 + 2H 2 O.

20 Кремниевые кислоты – соединения оксида кремния с водой, очень слабые нерастворимые кислоты. Соотношение оксида кремния и воды различно, общая формула nSiO 2 ·mH 2 O, кислоты легко переходят друг в друга. Получают кремниевые кислоты косвенным путем, действуя на силикат калия или натрия соляной кислотой : Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl. В чистом виде получить нельзя!

21 Соли кремниевой кислоты – силикаты. Обычно они нерастворимы в воде, исключения составляют силикаты натрия и калия, их называют «жидким стеклом». Силикаты широко распространены в природе. Свойства силикатов различны в зависимости от их состава и строения, очень часто они имеют красивую окраску, некоторые из них используются в ювелирном деле (гранат, топаз, изумруд).

22 Стекло – тоже силикат. Состав обычного оконного стекла: Na 2 O·CaO·6SiO 2. Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na 2 CO 3, известняка CaCO 3 и белого песка SiO 2 : 6SiO 2 + Na 2 CO 3 + CaCO 3 = Na 2 O·CaO·6SiO 2 + 2CO 2. Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb 2+ – хрусталь; Cr 3+ – имеет зеленую окраску, Fe 3+ – коричневое бутылочное стекло, Co 2+ – дает синий цвет, Mn 2+ – красновато– лиловый.